6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═2HCO3-+H2SiO3↓
	B．	少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	向NH4HCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應(yīng)，至燒杯中恰好無(wú)固體物質(zhì)時(shí)為止，消耗堿的量最少的是（　�。�

A．

Al

B．

Al（OH）3

C．

AlCl3

D．

Al2O3

4．下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、OH-
	C．	Ca2+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-		D．	Na+、Cl-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$

3．下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色
	B．	二氧化硅是非金屬化物，易溶于水
	C．	二氧化硅與石棉（CaO•3MgO•4SiO2）都是硅鹽酸
	D．	二氧化硅與硅酸都能溶于燒堿

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數(shù)最少的是CH₄（填分子式），列舉該物質(zhì)的一個(gè)用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C₅H_xN，若分子中C、N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的最大值是13，此時(shí)該物質(zhì)中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%（結(jié)果保留2為有效數(shù)字）．
（3）SiO₂晶體是制作光導(dǎo)纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO₂實(shí)驗(yàn)室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．（用離子方程式表示）
②SiO₂可用于制備有機(jī)反應(yīng)重要還原劑NaBH₄，有掛反應(yīng)如下，請(qǐng)配平
1Na₂B₄O₇+16Na+7SiO₂+8H₂═4NaBH₄+7Na₂SiO₃．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復(fù)雜，為了測(cè)定某鍺酸鈉的組成，分別測(cè)定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學(xué)式為Na₂Ce₂O₅．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H₂CeO₃），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂Ce₂O₅+2HCl+H₂O=2H₂CeO₃↓+2NaCl．

1．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 （　�。�

	A．	應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水
	B．	將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
	C．	混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
	D．	打開分液漏斗的玻璃塞，再打開旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

20．將0.700g亞硫酸鈉樣品溶解在含0.00600mol硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液中，煮沸，冷卻，加入指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

19．某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅．
（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅：
1銅屑與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₃+NO↑+4H₂O；
②可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是成等物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸原料多、且產(chǎn)生污染物氮氧化物．
（2）實(shí)驗(yàn)中，欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、晾干．
Ⅱ、為了探究Cu（NO₃）₂在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬�，加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)．
（3）該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品	溶液呈藍(lán)綠色，①不能（填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	②若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺，則說(shuō)明產(chǎn)物中含+2價(jià)鐵元素，若KMnO4溶液不褪色或不變淺，則說(shuō)明產(chǎn)物中不含+2價(jià)鐵元素
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶	③若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵元素；若溶液顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素

18．將鈉和鋅各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　�。�

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：1

D．

3：2

17．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃的比較中不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性差
	B．	NaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的速度快
	C．	在相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
	D．	Na2CO3能使澄清石灰水變渾濁，而NaHCO3不行