1．下列分子中，空間構(gòu)型是平面三角形的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

BF3

C．

CCl4

D．

H2O

20．下列組合中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（　�。�

A．

C2H4、C2H2、CO2

B．

CH4、CHCl3、CO2

C．

Cl2、H2、N2

D．

NH3、H2O、CO2

19．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性由弱到強的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑X＞Y＞Z
	B．	電負性按X、Y、Z的順序由弱到強
	C．	非金屬性X＞Y＞Z
	D．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強

18．如圖所示，A、B、C、D、E、F為金屬鈉或鈉的化合物．
（1）C的化學式為Na₂O₂；E的化學式為NaHCO₃．
（2）D轉(zhuǎn)化為F的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（3）F溶液與Ca（OH）₂溶液反應的離子方程式為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．

17．溴主要以Br-形式存在于海水中，從淡化海水中提取溴的流程如圖：

完成下列填空：
（1）寫出步驟Ⅰ中反應的離子方程式2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（2）步驟Ⅰ中應在通風櫥中進行，目的是防止中毒．
（3）步驟Ⅱ發(fā)生下列反應，請完成下列反應式：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑
（4）步驟Ⅲ發(fā)生如下反應，用雙線法標出電子轉(zhuǎn)移情況：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O
該反應的氧化劑是NaBrO₃．
（5）步驟Ⅳ的操作有蒸餾和A．A．分液       B．結(jié)晶     C．過濾       D．蒸發(fā)
（6）每獲得1molBr₂，需消耗5mol/L的硫酸0.2L．

16．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色，然后褪色；
請你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室配制好4.0mol•L^-1的NaOH溶液，這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣（STP）恰好完全反應．
（3）配制100mL4.0mol•L^-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①配制過程中不需要用到的儀器是D．
A．燒杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是16.0g．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．

15．有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有固體K₂CO₃、NaHCO₃，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（　　）

	A．	分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
	B．	分別將它們配制成溶液，再進行焰色反應，觀察火焰顏色
	C．	分別將它們配制成溶液，再加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
	D．	分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生

14．下列關(guān)于金屬鈉的說法中，正確的是（　�。�

	A．	鈉與氧氣反應的產(chǎn)物與反應條件無關(guān)
	B．	鈉在反應中易失電子，表現(xiàn)出還原性
	C．	鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅色火焰
	D．	鈉只有在加熱條件下才能與氯氣發(fā)生反應

13．能短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能，探求綠色能的開發(fā)．甲醇是一種可再生能，是一種污染性較小，熱值較大的能，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H₂
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反應I△H₁＜0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）應物的總能量．
③反應Ⅱ‘反應歷程如圖1，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁、E₂和△H₂的變化是：E₁，減小、E₂減小、△H₂不變（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇（CH₃OH）電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．
（3）則電池工作時b（填a或b）為正極，
（4）a極的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1
則C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．