11．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　�。�

	純凈物	混合物	強電解質(zhì)	弱電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	鹽酸	漂白粉	硫酸	醋酸	干冰
B	氫氧化鋇	蔗糖溶液	氯化銀	溴水	二氧化硫
C	膽礬	石灰水	氧化鋁	水	氯氣
D	小蘇打	氫氧化 鐵膠體	膽礬	次氯酸	酒精

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）

	A．	碘水加到溴化鈉溶液中：2Br-+I2═2I-+Br2
	B．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	C．	大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
	D．	FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H₂S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（4）X₂M分子中．M原子的雜化類型為sp³雜化，X₂M分子的空間構(gòu)型為V形．寫出X₂M在足量氧氣中燃燒的化學方程式反應(yīng)：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

8．下列實驗不能達到目的是（　�。�

	A．	用品紅溶液鑒別CO2和SO2
	B．	用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH
	C．	用NaOH溶液液鑒別MgCl2和AlCl3溶液
	D．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl

7．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	1mol白磷分子晶體中，含有的共價鍵為6mol
	B．	離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵未被破壞
	C．	在NaCl晶體中每個Na+（或C1-）周圍都緊鄰6個Cl- （或Na+）
	D．	由于氫鍵作用，HF是一種非常穩(wěn)定的化合物

6．下列對CO₂的說法正確的是（　　）

	A．	由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子		B．	中心原子的雜化方式是sp2
	C．	該分子的空間構(gòu)型是平面三角形		D．	1mol該分子有2mol σ鍵

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
A	NaHC03固體	Na2C03固體	/	加熱
B	Al2O3	Fe2O3	鹽酸	過濾
C	KBr溶液	Br2	KOH溶液	分液
D	Cl2	HCl	飽和食鹽水	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．同溫同壓下，A容器中H₂和B容器中NH₃所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H₂和NH₃的體積比是（　�。�

A．

3：2

B．

1：3

C．

2：3

D．

1：2

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）Q的元素符號是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外圍電子排布式為3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）XZ₂與YZ₂分子的空間結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），原因SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的4種氫鍵F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

2．下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）S原子結(jié)構(gòu)示意圖為；其最外層共有6種不同運動狀態(tài)的電子；
（2）Na和Mg金屬性較強的元素是Na（填元素符號），寫出能證明這一結(jié)論的一個實驗事實Na與水反應(yīng)劇烈，Mg與水反應(yīng)現(xiàn)象不明顯；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO₄（填化學式），氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl（填化學式）；
（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是O＜N＜C；
（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物是共價（填“離子”“共價”）化合物，常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．