16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結構或性質信息如下表．

元素	結構或性質信息
X	原子的L層上s電子數等于p電子數．
Y	原子核外的L層有3個未成對電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟．
Q	單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子．
R	核電荷數是Y與Q的核電荷數之和
E	原子序數比R大3

請根據信息回答有關問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表現最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學式）H₂O＞HCl＞CH₄．
（4）R的最高化合價為+6．R的一種配合物的化學式為RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                      B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面體構型的配合物離子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，則中心離子為（寫化學式）Co³⁺，配位體為（寫化學式）NH₃和Cl^-，x 的值為4．
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應，生成的兩種產物均不污染環(huán)境，其反應的化學方程式為2NH₃+3H₂O₂═N₂+6H₂O．

15．在常溫下，下列溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
	B．	0.1mol•L-1pH為4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2S溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	D．	某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

14．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素．其中A的核外電子總數與其周期數相等，B原子核外有三個能級，每個能級上的電子數相同．D、E為同主族元素，且E的原子序數是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問題：
（1）元素F基態(tài)原子價層電子排布式為3d⁶4s²．
（2）B、C、D第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）A與其它元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的電子式為；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的18電子化合物有H₂O₂、N₂H₄（寫出其中兩種的化學式）．
（4）BE₂分子中，按原子軌道的重疊方式的不同存在的共價鍵類型有σ鍵、π鍵；B原子的雜化軌道類型為sp；寫出兩種與BE₂互為等電子體的分子或離子CO₂、N₂O．
（5）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長分別為a cm、b cm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為2b³：a³，F原子配位數之比為3：2．

13．銅生銹會生成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]，銅綠受熱易分解，化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃ $\stackrel{△}{→}$2CuO+H₂O+CO₂↑，
（1）部分銹蝕成銅綠的銅片隔絕空氣加熱，完全反應后固體質量減少了9.3g，則生銹的銅片中銅綠的質量為33.3g
將35g表面已銹蝕成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO₂和NO，測得反應后溶液PH值為1．往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到39.2g藍色固體．（假設反應前后溶液的體積不變）
（2）已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為73.14%．（保留兩位小數）
（3）銅片中單質銅的物質的量為0.2mol．
（4）若生成NO₂和NO混合氣體共a L（S．P．T）．
①求a的取值范圍（寫出詳細解答過程）
②求原硝酸的物質的量濃度（用含a的代數式表示，寫出詳細解答過程）

12．某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（主要成分為MnO₂、ZnS，還含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物質）為原料制取Zn和MnO₂．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，可得到含有Mn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Zn²⁺的酸性溶液，其中發(fā)生的主要反應之一如下，請配平此反應方程式：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+1Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O
（2）將所得溶液按以下的工業(yè)流程（如圖I）進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO₂和Zn．

a．操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺；
b．操作②中加入適量X的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
c．工業(yè)上用惰性電極電解溶液（IV）獲得產品，請寫出電解過程中的陽極反應式Mn²⁺-2e^-+2H₂O=Mn+4H⁺；
（3）為了從上述流程中產生的Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀混合物中回收Al（OH）₃，工廠設計了如下的有關流程如圖（Ⅱ）．
a．AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液反應生成AI（OH）₃的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
b．若得到n molAl（OH）₃，則理論上消耗的NaOH和HCl的物質的量分別為$\frac{3n}{4}$mol、$\frac{3n}{4}$mol．

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H ++Cl -+ClO -
	B．	Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32-+H2O═HCO32-+OH -
	C．	酸性溶液中KIO3與KI反應生成I 2：IO3-+I -+6H +═I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32-+Ba2++OH -═BaCO3↓+H 2O

10．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛，木炭還原硫酸鎂煅燒制備高純氧化鎂是一種新的探索．煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．
（1）D中收集的氣體是CO（填化學式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
a．NaOH 溶液  b．Na₂CO₃ 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
（2）CO₂與Na₂O₂反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）Cu與濃硫酸產生SO₂氣體的化學方程式為：2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

9．（1）已知某高聚物的結構式是，其單體為：CH₂=CHCl、CH₂=C（CH₃）COOCH₃．
（2）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬．
已知：4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2830kJ•mol^-1
Fe₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO₂（g）+2Fe（s）△H=+230kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-390kJ•mol^-1
鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是：2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-600kJ/mol．

8．下列電子式中，正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

7．下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑）其中可行的是    （　�。�

選項	氣體	a	b	c
A	NO2	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO2	濃硫酸	銅片	酸性KMnO4溶液
C	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO2	稀鹽酸	碳酸鈣	濃硫酸

	A．	A		B．	B
	C．	C            D．D