16．用化合物A（分子式為C₇H₇C1）為原料合成化合物F（5-氯-2，3-二氫-l--茚酮）的工藝流程路線如下．
（1）化合物A的名稱是間氯甲苯．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代；C中含氧官能團(tuán)是酯基．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，若苯環(huán)上連有一個(gè)氯原子和另一取代基，且屬于酯的D的同分  異構(gòu)體數(shù)目有21種；寫(xiě)出核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為l：2：2：2：2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會(huì)產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，生成副產(chǎn)物的化學(xué)方程式為．

（5）以甲醛、乙醛、氯苯為基本有機(jī)原料合成化合物F，最后一步已給出（見(jiàn)下圖），請(qǐng)結(jié)合本題相關(guān)信息將前面的合成步驟補(bǔ)齊（無(wú)機(jī)試劑任選）

15．空氣負(fù)離子[O₂^-（H₂O）_n]^-對(duì)人體健康有著重要的生理意義，被譽(yù)為“空氣維生素”，人吸入一定量的空氣負(fù)離子，會(huì)減少某些疾病的發(fā)生．而“空調(diào)綜合征”與室內(nèi)缺少空氣負(fù)離子有關(guān)．下列有關(guān)空氣負(fù)離子的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	具有很強(qiáng)的生物活性		B．	是一種十分穩(wěn)定的化合物
	C．	能增強(qiáng)人體抗病能力		D．	具有除塵、除臭和殺菌等作用

14．已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，也能氧化濃鹽酸生成Cl₂；
（1）寫(xiě)出PbO₂與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）已知硫酸鉛不溶于水，鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂0，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O；溶液中硫酸根離子檢驗(yàn)的方法為取少量于試管中，向其中加足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，得到白色沉淀，則說(shuō)明溶液中存在硫酸根離子．
（3）已知PbSO₄ 不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄ 與CH₃COONH₄能進(jìn)行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na₂S 溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價(jià)Sn的化合物具有強(qiáng)還原性．等物質(zhì)的量的PbO₂ 和SnO的混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽(yáng)離子是D（填序號(hào)）．
A．Pb²⁺         B．Pb⁴⁺         C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺．

13．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時(shí)，安全氣囊內(nèi)的NaN₃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氯化鈉（Na₃N）與氮?dú)�，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式：3NaN₃=Na₃N+4N₂↑；它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有195gNaN₃，其物質(zhì)的量為3mol．
（3）若195gNaN₃完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為89.6L．
（4）28gKOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K⁺．
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂ 中燃燒，寫(xiě)出鎂在CO₂ 中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病，下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（5）胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)；（6）焰色反應(yīng)為黃色．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO₃（填化學(xué)式，下同）；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）₃．
（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）試寫(xiě)出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

11．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成26.88L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液中氫離子濃度為1.0mol/L，則生成的氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$

B．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$

C．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$

D．

$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$

10．下列有關(guān)Fe₂（SO₄）₃ 溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	1L0.1mol/L該溶液和足量的Cu充分反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	D．	和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

9．兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有二氧化硫，一個(gè)盛有雜質(zhì)為水蒸氣的二氧化碳，在同溫（120℃以上）同壓（小于1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的是（　�。�

A．

質(zhì)子質(zhì)量

B．

質(zhì)量

C．

密度

D．

原子總數(shù)

8．新型凈水劑高鐵酸鉀（K₂FeO₄）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過(guò)以下兩步反應(yīng)制備K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
	B．	反應(yīng)①中NaClO是氧化劑
	C．	Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
	D．	若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

7．為了除去混入CO₂中的SO₂和O₂，下列試劑的使用順序正確的是（　　）
①飽和的Na₂CO₃溶液　�、陲柡偷腘aHCO₃溶液　�、蹪饬蛩帷　、茏茻岬你~網(wǎng)　�、輭A石灰．

A．

①③④

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

③④⑤