3．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途呼吸面具中得供氧劑或漂白劑；
（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）若A為單質(zhì)，D為弱酸，則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備同族另一種非金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為NH₃；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．

2．下列敘述正確的有（　�。�
①SO₂、NO、NO₂都是形成酸雨的因素，都能和水反應(yīng)生成酸
②NH₃、H₂S均不能用濃硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO₂
④SiO₂與CO₂都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應(yīng)
⑤實驗室可用NaOH溶液處理Cl₂和SO₂廢氣
⑥NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO₂只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法．

A．

2項

B．

3項

C．

4項

D．

5項

1．在25℃時，用石墨電極電解2.0L，2.5mol/LCuSO₄溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：
（1）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu²⁺+4e^-=2Cu．
（2）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是6.4g．溶液的pH是1．
（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g．電解液的pH不變（填“變小”、“變大”或“不變”）

20．A-J 是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知常溫下A 為金屬單質(zhì)，B 為淡黃色粉末，C、F、I 為氣態(tài)單質(zhì)，E 在常溫下為液體，且E 可由C、F 化合而成，J 可用作殺菌消毒劑．回答下列問題：

已知：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH
（1）B 的化學(xué)式為Na₂O₂，與E 組成元素相同的化合物的化學(xué)式為H₂O₂．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是ac（填字母代號）．
a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．置換反應(yīng)
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）檢驗金屬A 的陽離子常用的實驗方法是焰色反應(yīng)．

19．在一定體積的10mol•L^-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則需用濃硫酸的實際體積＞（填“＞”、“＜”或“=”）180mL．若要使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入適量硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

18．已知0.1mol/L NaHSO₄溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄ 在水溶液中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄應(yīng)屬于鹽（填酸、堿、鹽），你選擇的理由是NaHSO₄在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子．
（3）若將NaHSO₄ 與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1 混合，該反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．

17．如圖是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）不用排水法收集氨氣，其原因是②（填序號）．
①氨氣難溶于水　�、诎睔鈽O易溶于水　③氨氣密度比空氣小
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是①（填序號）．
①用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口，觀察試紙是否變藍(lán)
②用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口，觀察試紙是否變紅
③聞到有氨氣逸出
（4）干燥氨氣可選用③（填序號）．
①濃硫酸�、谖逖趸�二磷固體�、蹓A石灰
（5）實驗裝置中棉花的作用是防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．

16．2015 年12 月7 日，北京市發(fā)布了霧霾紅色預(yù)警，產(chǎn)生霧霾的主要污染源是汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO 等物質(zhì)），汽車燃料中一般不含氮元素．根據(jù)敘述回答下列問題：
（1）汽車尾氣中產(chǎn)生NO 的化學(xué)方程式是2N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）汽車尾氣中的SO₂是一種常用工業(yè)漂白劑，與SO₂ 一樣有漂白作用的物質(zhì)還有過氧化鈉、過氧化氫、臭氧、次氯酸
（3）SO₂也是形成酸雨的主要物質(zhì)，現(xiàn)有一份雨水樣品，每隔一段時間測定其pH，所得數(shù)據(jù)如
下表：

時間/h	0	1
pH	4.7	4.6	4.56	4.55

分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
①雨水樣品的pH 變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
②如果將剛?cè)�樣的上述雨水樣品和自來水混合（已知Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl），pH 將變小
（填“大”或“小”）．
（4）治理汽車尾氣的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，它能使CO 與NO 反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，請寫出CO 與NO 反應(yīng)的化學(xué)方程2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂式．

15．FeCl₃是一種用途比較廣泛的鐵鹽．
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl₂ 和FeCl₂，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）FeCl₃ 在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速率高于鋁鹽，是城市污水和工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑．實驗中制取氫氧化鐵膠體的方法是②（填序號）．
①向FeCl₃ 溶液中加入足量的NaOH 溶液
②將飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體
③將飽和的FeCl₃ 溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀
含有Fe³⁺的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe³⁺的存在．
（3）FeCl₃ 可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下，用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl
將一定量的CCl₄加入上述反應(yīng)后的溶液中，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體為紫（或紫紅） 色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，可將兩層液體分離．

14．將5.6L CO₂ 氣體緩慢通過一定量的Na₂O₂固體，最后收集到3.36L 氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀下測定），所得氣體的質(zhì)量為（　�。�

A．

3.2 g

B．

4.8 g

C．

5.4 g

D．

3.8 g