17．我國(guó)本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
	B．	能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由反應(yīng)SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物
	B．	由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br-
	C．	由反應(yīng)CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04
	D．	由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒(méi)有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3：4和3：8的兩種常見(jiàn)化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿
	B．	原子半徑：Y＜Z＜W
	C．	X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物
	D．	原子最外層電子數(shù)：W＞Z＞Y

14．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　　）

	A．	葡萄糖和蛋白質(zhì)等高分子化合物是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
	B．	酸雨是指pH＜7.0的雨水
	C．	居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，預(yù)防中毒
	D．	用二氧化碳生產(chǎn)聚碳酸酯可以減少碳排放，以減緩溫室效應(yīng)

13．近年來(lái)全國(guó)各地長(zhǎng)期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車(chē)尾氣占20%以上．已知汽車(chē)尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車(chē)尾氣污染的方法．

（1）催化劑存在時(shí)用H₂將NO還原為N₂．
圖1是一定條件下H₂還原NO生成N₂和1mol水蒸氣的能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=2（E₁-E₂）kJ•mol^-1．（△H用E₁、E₂、E₃表示）
（2）工業(yè)上可采用CO和H₂合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為（I）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0
在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)…條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是AC．
A．正反應(yīng)速率先增大后減小 
B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 
D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小 
F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）在汽車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：（Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．則該反應(yīng)在低溫（填-高溫‖、-低溫‖或-任何溫度‖）下能自發(fā)進(jìn)行．
（4）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)
（Ⅱ）經(jīng)過(guò)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示．
以下說(shuō)法正確的是D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響
C．曲線(xiàn)①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)（Ⅱ），測(cè)得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示，5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5．第6分鐘繼續(xù)加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們?cè)趪L試用更科學(xué)的方法將NOx脫氮轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的N₂，減少對(duì)大氣的污染．下列物質(zhì)可能作為脫氮?jiǎng)┑氖茿BD
A．NH₃ B．CH₄  C．KMnO₄  D．尿素．

12．電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須經(jīng)過(guò)嚴(yán)格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g•L^-1的氣體E 1.12L．
（1）E的結(jié)構(gòu)式N≡N
（2）沉淀D的化學(xué)式CuCN
（3）寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式2CuCN+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N₂+2CO₂
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理2CN^-+5ClO^-+2H⁺=5C1^-+2CO₂↑+N₂↑+H₂O
（5）反應(yīng)①為制得某種元素的低價(jià)X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na₂SO₃溶液來(lái)代替B溶液，說(shuō)明理由可以，因?yàn)镹a₂SO₃有還原性，有可能將Cu²⁺還原為Cu⁺，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂SO₃溶液是否變質(zhì)取少最Na₂SO₃溶液，先加入BaCl₂溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無(wú)沉淀．若有，說(shuō)明Na₂SO₃溶液己變質(zhì)；或取少量Na₂SO₃溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl₂溶液，觀察有無(wú)沉淀．若有，說(shuō)明Na₂SO₃溶液己變質(zhì)．

11．請(qǐng)回答：
（1）Na₂O₂的電子式
（2）溶解在水中的O₂在堿性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂
（3）工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，用化學(xué)方程式表示其原理2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

10．以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH₂═CH-OH（不穩(wěn)定）$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CHO
②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能團(tuán)名稱(chēng)醛基；④的反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)
（2）⑤的反應(yīng)條件Fe或氯化鐵作催化劑
（3）③的化學(xué)方程式
（4）D 的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的共有3種．

9．CuCl 是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含F(xiàn)eS、FeO 和SiO₂雜質(zhì)）制備CuCl 的某流程如下

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	H2O2 將溶液1 中Fe2+氧化為Fe3+，再通過(guò)控制pH 轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
	B．	CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
	C．	SO32-將溶液3 中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
	D．	若改變?cè)噭┘尤腠樞�，將溶�?緩慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同樣可制取CuCl

8．25℃時(shí)，已知：
H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-  K₁=4.3×10^-7
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- K₂=5.6×10^-11
H₂O?H⁺+OH^- K_W=1.0×10^-14
現(xiàn)取10.6g Na₂CO₃ 與鹽酸混合所得的一組體積為1L 的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．在25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　　）

	A．	W 點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	pH=4 的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=8 的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11 的溶液中：CO32-+H2O HCO3-+OH- K≈1.8×l0-4