9．CO₂和CH₄均為溫室氣體，若得以綜合利用，對于溫室氣體的整治具有重大意義．
（1）已知：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H═+247.3KJ/mol
CH₄（g）?C（s）+2H₂ （g）△H═+75KJ/mol
反應2CO（g）?C（s）+CO₂（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是該反應中△H＜0，△S＜0，在溫度較低的條件下可以自發(fā)進行
（2）合成甲醇的主要反應是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．壓強為P₁時，向體積為2L的密閉容器中充人b mol CO和2b mol H₂，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示．請回答：
①該反應屬于放（填“吸”或“放”）熱反應；P₁＜P₂（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{^{2}}$（用含b的代數(shù)式表示）．
②若200℃時，上述反應經(jīng)過tmin達到平衡，則該時間段內氫氣的平均反應速率為$\frac{2t}$mol/（L•min）．

（3）以滲透于多孔基質的惰性導電物質材料為電極，用35%～50%KOH為電解液，甲烷和空氣為原料，構成堿性燃料電池，該電池負極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
（4）以甲烷燃料電池做電源，用如圖2所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，用離子方程式表示沉淀產(chǎn)生的原因是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知25℃時，Al（OH）₃的Ksp=8.0×10^-33．若使某鋁鹽溶液中的Al³⁺降至1.0×10^-6mol．L^-l時，則需調節(jié)溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．

8．某同學欲配制0.1mol/LBa（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃．理由是Ba（OH）₂能與空氣中的CO₂反應，生成難溶于水的BaCO₃；檢驗方法是取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO₃．．
（2）為準確測定樣品中Ba（OH）₂的含量．進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入250 mL容量瓶中中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）₂的質量分數(shù)為0.83．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸溶液潤洗2～3次．在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的粗細交界點處所對應的刻度．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內保持不變�?/div>