2．用電解法處理含硝（NO₃^-）廢水的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
	B．	鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加
	C．	該電解池的陰極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
	D．	若電路中流過(guò)2mol電子，則陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）

1．有一無(wú)色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一種或幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則此溶液中肯定存在的離子是（　�。�

	A．	K+、HCO3-、MnO4-		B．	Al3+、Mg2+、HCO3-
	C．	Al3+、Mg2+、SO42-		D．	Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-

20．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/td>
	B．	用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL KMnO4溶液
	C．	用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
	D．	用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2

19．要使氯化鋁溶液中的Al³⁺完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）₃沉淀，應(yīng)選用的試劑是（　　）

A．

燒堿溶液

B．

稀鹽酸

C．

氨水

D．

KOH溶液

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅溶于水呈酸性，可用來(lái)做殺菌劑
	B．	氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
	C．	MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝
	D．	FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、SO42-、C1-、SCN-
	B．	c（Al3+）=0.5mol•L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-
	C．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10 的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、K+
	D．	滴加甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl-

16．25℃時(shí)，下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①：②：③：④是（　�。�
①1mol•L^-1的鹽酸�、�0.1mol•L^-1的鹽酸  ③0.01mol•L^-1的NaOH溶液　④1mol•L^-1的NaOH溶液．

	A．	1：10：100：1		B．	1：10-1：10-12：10-14
	C．	14：13：12：14		D．	14：13：2：1

15．下列有關(guān)事實(shí)的敘述正確的是（　�。�

	A．	電解飽和NaOH溶液時(shí)溶液的pH變大
	B．	在鍍件上電鍍銅時(shí)，可以不用金屬銅做陽(yáng)極，只要溶液中存在Cu2+就可以
	C．	電解稀硫酸制O2、H2時(shí)，銅做陽(yáng)極
	D．	鋁-空氣燃料電池通常以NaOH溶液為電解液，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
	B．	25℃時(shí)，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
	D．	在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是三角錐形
（3）一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式式為N₂O．
（4）E的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ECl₃與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．