8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	人體缺碘，可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
	B．	缺鐵性貧血，可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
	C．	鋅攝入量過多，也會(huì)引起缺鐵性貧血
	D．	為了防止齲齒，人人都適合使用含氟牙膏

7．硝酸錢可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業(yè)制取硝酸錢的工藝流程如圖1：

（l）合成氨氣的工業(yè)設(shè)備名稱是合成塔，設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是充分利用熱能，節(jié)約能源，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是防止催化劑中毒
（2）吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因是可使NO循環(huán)利用，提高原料利用率
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；
2NO₂+N2CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
方法二：NH₃還原法
8NH₃（g）+6NO₂（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-2635kJ．mol^-1（NO也有類似的反應(yīng)）
方法三：甲烷吸收法
CH₄（g）+2NO₂（g）═CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=+867kJ．mol^-1（NO也有類似的反應(yīng)）
上述三種方法中，方法一的主要缺點(diǎn)是單獨(dú)的NO不能被吸收
方法三和方法二相比，方法三的缺點(diǎn)是耗能高
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH₄N0₃，其工作原理如圖2所示．
①圖中通入NH₃的目的是使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃
②若維持電流強(qiáng)度為3A，電解2小時(shí)，理論上可制得NH₄NO₃的最大質(zhì)量為6.0g．（已知F=96500C•mol^一l）
（5）某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．己知：NH₃制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HNO₃所用NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其他損耗）的百分比為54.4%．

6．向FeSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液時(shí)，析出的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（1）Fe²⁺離子在水溶液中呈現(xiàn)的顏色是淺綠色；Fe（OH）₂轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（2）有人認(rèn)為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色的原因是Fe（OH）₂凝膠吸附了溶液中過量的Fe²⁺
離子．為探究該觀點(diǎn)的正確性，設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①向盛有NaOH溶液的試管中加入少量FeS0₄溶液，若該觀點(diǎn)正確，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是析出白色沉淀
②己知膠體粒子的吸附能力隨溫度升高而下降．向盛裝FeSO₄溶液的試管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，將此試管小心加熱，若觀察到灰綠色沉淀變化為白色沉淀，則說明上述解釋成立．

5．已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）實(shí)驗(yàn)只提供鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵夾，鐵圈）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)方案，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
甲同學(xué)的做法是把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，稱量一定質(zhì)量的樣品于蒸發(fā)皿中，稱量此時(shí)蒸發(fā)皿的質(zhì)量，然后加入鹽酸中用玻璃棒攪拌到不再生成氣體為止，再稱量蒸發(fā)皿的質(zhì)量，利用兩次稱量的質(zhì)量差得到生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)步驟為：
①準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m₁）
②準(zhǔn)確稱取一定量的純堿樣品（設(shè)為m₀），并放入廣口瓶中，用分液漏斗緩緩地滴入稀鹽酸，待不再生成氣體后，稱量干燥管的總質(zhì)量（設(shè)為m₂）
乙同學(xué)導(dǎo)出計(jì)算公式為：（Na₂CO₃）=$\frac{（m_{2}-m_{1}）×53}{m_{0}×22}$×100%，則m₂-m₁表示生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量
如果不計(jì)稱量誤差，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無誤差？（填“有”、“無”）有如果有是偏大還是偏小偏大（如果無誤差，此空和后面空不用填）產(chǎn)生誤差的主要原因生成的二氧化碳?xì)怏w中含水蒸氣，干燥管會(huì)吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳?xì)怏w
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)藥品上均有缺陷，若要解決乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題，可對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)藥品進(jìn)行適當(dāng)改動(dòng)，請(qǐng)按合理的順序選擇圖2中的儀器，并完成下表：（用大寫字母代表儀器，可重復(fù)使用）

選用的儀器
添加的藥品（或必要的操作）

4．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是環(huán)保部門監(jiān)測(cè)有害氣體常用的一種藥品，硫代硫酸鈉在生產(chǎn)過程中常混入少量的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）．某化學(xué)課外活動(dòng)小組利用下列裝置來測(cè)定硫代硫酸鈉樣品中亞硫酸鈉的含量．（已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）

（1）寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．
（2）組裝儀器前，甲同學(xué)用裝置B、C檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，則裝置C中應(yīng)盛有品紅，觀察到現(xiàn)象為品紅溶液褪色．
（3）乙同學(xué)稱取m₁g硫代硫酸鈉樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①組裝好上述儀器后，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②為了較準(zhǔn)確地測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果，裝置A、C中應(yīng)分別盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸．
③裝置B中滴入過量稀H₂SO₄且充分反應(yīng)后，需關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝庖欢螘r(shí)間，其目的是將裝置中的二氧化硫排除以被D完全吸收．
④若實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量分別為m₂g、m₃g，裝置D的質(zhì)量分別為m₄g、m₅g，則求樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)為a）的計(jì)算式為$\frac{{m}_{5}-{m}_{4}}{64}$=$\frac{{m}_{1}（1-a）}{158}$+$\frac{{m}_{1}a}{126}$．

3．堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al₂Mg₆（OH）_x（CO₃）_y•zH₂O．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定其化學(xué)式，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A，與足量的酸反應(yīng)，測(cè)量生成CO₂氣體的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)裝置和部分藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L^-1 HCl或6mol/L^-1 H₂SO₄，其它試劑任選．）
回答下列問題：
（1）玻璃儀器甲的名稱為分液漏斗
（2）可以采用上述裝置完成實(shí)驗(yàn)Ⅱ，選用的酸溶液是6mol/L的硫酸，裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的CO₂
（3）堿式碳酸鹽A的分子式中，x與y的關(guān)系式是x+2y=18（用等式表示）．
（4）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)計(jì)算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g•mol^-1．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應(yīng)后，CO₂吸收裝置增重0.660g，則A的化學(xué)式為Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．

2．電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有大量的貴重金屬和硒、碲等非金屬元素．實(shí)驗(yàn)室從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取金、銀、硒的流程如下：

已知：?jiǎn)钨|(zhì)金在酸性環(huán)境下與NaClO₃、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl₄；NaAuCl₄可被Fe²⁺、SO₂還原為單質(zhì)金；硒的化合物不能被Fe²⁺還原，而能被SO₂還原．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①所得“浸銅液”中銅元素的存在形態(tài)為Cu²⁺（用化學(xué)式表示）；加入稀硫酸的目的是提供酸性環(huán)境，抑制Fe³⁺的水解．
（2）寫出步驟③中金元素進(jìn)入“氯化液”的離子反應(yīng)方程式2Au+ClO₃^-+7Cl^-+6H⁺=2AuCl₄^-+3H₂O；銀元素進(jìn)入“氯化渣”中，則其存在的形態(tài)為AgCl（用化學(xué)式表示）．
（3）步驟⑤需在氯化液中加入適當(dāng)?shù)脑噭�，可選擇的試劑為A（填代號(hào)）．
A．FeSO₄•7H₂O    b．FeCl₃      c．SO₂      d．Na₂SO₃
若“氯化液”中c（AuCl₄^-）為0.01mol•L^-1，則處理500mL該“氯化液”需消耗該物質(zhì)的質(zhì)量為4.17g．
（4）步驟②可以通過電解的方法得到單質(zhì)銅，則電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；在步驟③中，硒元素被氧化成亞硒酸，則步驟⑦制粗硒的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se↓+H₂SO₄．

1．廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通過下列方法回收鈷、鋰．


已知：
①Co（OH）₂是兩性氫氧化物．
②

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）3
開始沉淀的pH	3.1	7.1	2.2
完全沉淀的pH	4.7	9.7	3.7

請(qǐng)回答下列問題：
（1）浸出過程中為加快浸出速率，可以采取的措施有充分?jǐn)嚢�、升高溫度（寫出兩點(diǎn)）．
（2）浸出過程中Na₂S₂O₃被氧化為Na₂SO₄的化學(xué)方程式為8LiCoO₂+11H₂SO₄+Na₂S₂O₃=4Li₂SO₄+8CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．該過程中可用鹽酸代替H₂SO₄和Na₂S₂O₃，但缺點(diǎn)是生成氯氣，污染環(huán)境．
（3）濾渣的成分為Al（OH）₃、Fe（OH）₃，充入空氣的目的是將Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
（4）沉鈷過程中不使用NaOH溶液的原因是Co（OH）₂是兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀的質(zhì)量減少．當(dāng)溶液中c（Co²⁺）≤10^-5mol•L^-1時(shí)即認(rèn)為沉淀完全，則需要控制x≥9（K_sp[Co（OH）₂]=1.0×10^-15）．制得的Co（OH）₂不宜在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)被空氣中的O₂氧化成Co（OH）₃，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Co（OH）₂+O₂+2H₂O=4Co（OH）₃．
（5）碳酸鋰的溶解度隨溫度的變化如右圖所示，則洗滌碳酸鋰沉淀時(shí)應(yīng)選熱水（填“熱水”或“冷水”）．

20．25℃時(shí)，向10mL0.2mol•L^-1NaCN溶液中加入0.2mol•L^-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如如圖所示．，則下列說法不正確的是（　�。┮阎�：K_a（HCN）=6.4×10^-10．

	A．	a點(diǎn)時(shí)，CN-離子濃度大于其他點(diǎn)		B．	b點(diǎn)時(shí)，c（HCN）＞c（CN-）
	C．	c點(diǎn)時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）		D．	d點(diǎn)時(shí)，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

19．常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)．
（1）工業(yè)上由金紅色（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1：

①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=a kJ•mol^-1；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol^-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol^-1；則：TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol^-1．
③TiCl₄遇水強(qiáng)烈水解，寫出其水解的化學(xué)方程式TiCl₄+4H₂O=Ti（OH）₄↓+4HCl↑或TiCl₄+3H₂O=H₂TiO₃↓+4HCl↑；
（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負(fù)極，該極電極反應(yīng)為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-；但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H₂；
（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I₂（g）$?_{約1250℃}^{＞400℃}$TiI₄（g），下列說法正確的是CD；
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0
B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
C．在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D．在提純過程中，I₂可循環(huán)利用．