12．高錳酸鉀[KMnO₄]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K₂MnO₄]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②錳酸鉀[K₂MnO₄]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO₄^2-）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO₄^2-會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是強(qiáng)堿腐蝕石英；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO₂過(guò)量會(huì)生成KHCO₃，導(dǎo)致得到的KMnO₄產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO₂時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：3MnO₄^2-+2CO₂═2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-，2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O（或3MnO₄^2-+3CO₂+2OH^-═2MnO₄^-+MnO₂↓+H₂O+3CO₃^2-）；其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）由于CO₂的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO₂改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中A，得到的產(chǎn)品純度更高．
A．醋酸           B．濃鹽酸            C．稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+H₂↑+2KOH．
提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖2）．
圖2中A口加入的溶液最好為KOH溶液．使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)殛?yáng)離子交換膜防止錳酸根進(jìn)入陰極區(qū)被還原．

11．單質(zhì)硅是很重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）硅用于冶煉鎂，也稱硅熱法煉鎂．根據(jù)下列條件：
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₁=-601.8kJ/mol
Mg（s）=Mg（g）△H₂=+75kJ/mol
Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃=-859.4kJ/mol
則2MgO（s）+Si（s）=SiO₂（s）+2Mg（g）△H=+494.2kJ/mol
Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H₂O=Mg（OH）₂+2Ni（OH）₂，寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H₂O+e-=Ni（OH）₂+OH^-．
（2）制備多晶硅（硅單質(zhì)的一種）的副產(chǎn)物主要是SiCl₄，SiCl₄對(duì)環(huán)境污染很大，遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl₄和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有Fe³⁺、Mg²⁺等離子）制備BaCl₂•2H₂O和SiO₂等物質(zhì)．工藝流程如下：

已知：25℃K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11；通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全．回答下列問(wèn)題：
①SiCl₄發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl或SiCl₄ +3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl．
②若加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=3時(shí)，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol/L．
③若用10噸含78% BaCO₃的鋇礦粉，最終得到8.4噸BaCl₂•2H₂O （M=244g/mol），則產(chǎn)率為86.9%．
④濾渣C能分別溶于濃度均為3mol/L的NH₄Cl溶液和CH₃COONH₄溶液（中性）．請(qǐng)結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋濾渣C能溶于3mol/L的NH₄Cl溶液的原因Mg（OH）₂（s）在溶液中存在的溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^- （aq），NH₄⁺與OH^-結(jié)合生成難電離的NH₃•H₂O，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終Mg（OH）₂溶解．

10．某地的雨水呈酸性，取其少量進(jìn)行檢測(cè)，其中含各離子的物質(zhì)的量濃度分別為：c （Na⁺）=5.0×10^-5mol•L^-1，c（Cl^-）=7.1×10^-5mol•L^-1，c（SO₄^2-）=4.5×10^-6mol•L^-1，c （NH₄⁺）=1.0×10^-6mol•L^-1，則雨水中氫離子的物質(zhì)的量濃度是多少？

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A．測(cè)定中和熱

B．沉淀轉(zhuǎn)化

C．粗銅的電解精煉

D．電解食鹽水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）寫(xiě)出n元素基態(tài)原子電子排布圖：．
（2）元素x氣態(tài)氫化物的分子式為H₂S，空間構(gòu)型為V形．
（3）m與y所形成的化合物含極性鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（4）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)屬于離子化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）

7．有機(jī)物F是一種重要的有機(jī)中間體，下圖為由A制備F的反應(yīng)過(guò)程：

已知：1，3-丁二烯能與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4加成反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，這類反應(yīng)稱為雙烯合成，例如：
回答下列問(wèn)題：
（1）在A→B的反應(yīng)方程式中，A和B的物質(zhì)的量之比是2：1．
（2）基本反應(yīng)類型：B→C為加成反應(yīng)；D→E氧化反應(yīng)．
（3）D中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、碳碳雙鍵．
（4）E與足量的H₂在鎳的催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）若F的其中一種同分異構(gòu)體能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，其面積之比為9：2：2：l，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫(xiě)出以乙烯和l，3-丁二烯為原料，經(jīng)3步合成l，2-環(huán)己二醇的流程圖．

6．發(fā)射航天火箭常用肼（N₂H₄）與N₂O₄作燃料與助燃剎．
（1）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因N₂H₄+H₂O?N₂H⁺₅+OH^-．
（2）已知：2N₂H₄ （1）+N₂O₄ （1）═3N₂（g）+4H₂O（1）△H=-1225kJ•mol^-1
斷開(kāi)1mol下列化學(xué)鍵吸收的能量分別為：N-H：390kJ  N-N：190kJ  N≡N：946kJ  O-H：460kJ．
則使1mol N₂O₄ （1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是1793kJ
（3）已知N₂O₄ （1）?2NO₂（g）△H=+57.20kJ•mol^-1，t℃時(shí)，將一定量的NO₂、N₂O₄充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如表所示：

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol•L-1	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（YX）/mol•L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

①c（X）代表NO₂（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9；
②前10min內(nèi)用NO₂表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min），20min時(shí)改變的條件是增大NO₂的濃度；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO₂的百分含量b（填序號(hào)）
a．增大    b．減小    C．不變   d．無(wú)法判斷
（4）已知：在相同條件下N₂H₄•H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L^-1N₂H₄•H₂O溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．用石墨作電極，電解質(zhì)溶液中各離子濃度之比如下：c（Cu²⁺）：c（Na⁺）：c（Cl^-）=1：2：4．在任何情況下，陰陽(yáng)兩極不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

	A．	陰極：2H++2e-═H2↑  陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	陰極：Cu2++2e-═Cu    陽(yáng)極：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	C．	陰極：2H++2e-═H2↑   陽(yáng)極：2C1--2e-═Cl2↑
	D．	陰極：Cu2++2e-═Cu    陽(yáng)極：2C1--2e-═Cl2↑

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1molC2H4所含的電子數(shù)為12 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
	C．	常溫常壓，4 g氦氣所含的核外電子數(shù)為4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO 與11.2L O2 充分反應(yīng)后，所得的氣體分子數(shù)一定為NA

3．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)
	C．	乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物