12．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X是地殼中含量最多的元素，由此可知（　�。�

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
	B．	Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
	C．	X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
	D．	Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

11．下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是（　�。�

A．

NaHCO3和鹽酸

B．

Ca（OH）2和CO2

C．

Na和O2

D．

AlCl3與NaOH

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2
	C．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+═2H2O+I2

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaCl溶液

B．

SO3

C．

HCl氣體

D．

Cu

8．（1）用5.0mol•L^-1的NaOH溶液配制0.1mol•L^-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是AC（填字母），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是CD（填字母）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不經(jīng)干燥直接用于配制溶液
C．配制溶液時，將所取液體或固體直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到液面距容量瓶刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度線相切
D．將容量瓶傾斜，將溶液直接沿容量瓶內(nèi)壁注入容量瓶中
E．當液面達刻度線后，蓋好容量瓶的瓶塞，將容量瓶反復顛倒搖勻
（3）配制溶液用的燒堿中若含有下列雜質(zhì)，用此溶液測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則所測濃度比實際濃度偏高、偏低，還是無影響？
①燒堿中含有少量KOH偏高．
②燒堿中含有少量Na₂CO₃偏高．
③燒堿中含有少量NaCl偏高．

7．氯氣泄漏事故，造成多人傷亡，附近綠地全部枯黃．翻落的氯槽罐被移至水池，除在水池里注入大量的水外還按比例注入稍過量的某化學物質(zhì)A的溶液，使氯氣快速與之反應，最終使事故得以控制，請根據(jù)以上事實和相關(guān)的化學知識，回答下列問題：
（1）槽罐車翻倒而發(fā)生泄漏時，可以觀察到的現(xiàn)象是空氣中出現(xiàn)黃綠色氣體；運輸液氯的容器是鐵槽車；氯氣使人中毒的最初癥狀是會導致呼吸困難；在事發(fā)中心地點可采用的防護方法是BD．
A．人畜應躲到低洼的地方
B．人畜應到較高的地方
C．可用鹽酸浸濕的軟布蒙面
D．可用浸有蘇打水的軟布蒙面
（2）將泄漏的液氯罐淹沒到水池中，觀察到水池中的“水”呈淡黃綠色；其中含有的物質(zhì)有Cl₂（填化學式）；注入稍過量的物質(zhì)A的溶液，觀察到水池里的“水”的顏色變化是淡黃綠色褪去；反應的化學方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收氯氣尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）某硫酸廠利用SO₂尾氣、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO₄•7H₂O），反應中作還原劑的物質(zhì)是SO₂、廢鐵屑．
（3）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．工業(yè)上是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe₂O₃），在制備過程中最后一步如圖所示：
寫出在空氣中煅燒FeCO₃，制備高純氧化鐵的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．
（4）稀土材料GeO₂常作催化劑．煅燒Ge（OH）CO₃可制備GeO₂，配平該反應的化學方程式：4Ge（OH）CO₃+1O₂=4GeO₂+4CO₂+2H₂O
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）可用于凈水，是由于FeO₄^2-與水反應產(chǎn)生了強氧化性和吸附能力強的物質(zhì)，配平該反應的化學方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑

5．一定條件下，有如下反應：
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566.0kJ•mol^-1
3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄ （s）△H₂=-1118.3kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂ （g）△H₃
（1）試計算，△H₃=-13.7kJ•mol^-1
（2）已知1100℃時，反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂ （g）△H₃的化學平衡常數(shù)為4.8×10^-3．
a．若在1100℃時，測得高爐中c（CO₂）=0.020mol•L^-1，c（CO）=0.10mol•L^-1，此時該反應否（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是該條件下濃度積Q=$\frac{{c}^{4}（C{O}_{2}）}{{c}^{4}（CO）}$=1.6×10^-3＜4.8×10^-3，所以該反應不平衡狀態(tài)，此時υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
b．若不改變原料配比及其他因素，僅增加高爐的高度，能否使尾氣中的CO含量減少．否（填“能”或“否”），理由是增加高爐的高度，不會引起化學平衡的移動，不能使尾氣中的CO含量減少．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO₂的是ab．
a．（NH₄）₂CO₃溶液     b．NaOH溶液      c．NaHSO₃溶液      d．CaCl₂溶液．

4．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

Na2O2

C．

FeS

D．

Fe3O4

3．實驗室里用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，也可利用反應2KMn₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O制取并收集純凈、干燥的氯氣，部分裝置如圖所示．

（1）若以KMnO₄和濃鹽酸為原料制取氯氣，請根據(jù)反應原理從下圖中選擇合適的制氣裝置b（填代號）．

（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）E中的試劑可選用A（填序號）．
A．NaOH溶液   B、NaCl溶液   C、濃H₂SO₄  D、水
（4）某學生通過下列兩種方式制取氯氣：
①用8.7g MnO₂與足量濃鹽酸反應制取Cl₂；
②用含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO₂反應制取Cl₂．
這兩種方式產(chǎn)生Cl₂的量的關(guān)系是A．
A．①多    B．②多    C．①②一樣多．