4．已知常溫下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
	B．	向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
	C．	將0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl，無沉淀析出
	D．	向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

3．下列離子方程式表達的反應(yīng)事實正確的是（　�。�

	A．	.亞硫酸鋇溶于稀硝酸中：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O
	B．	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	向水玻璃中通入少量CO2：SiO32-+2CO2+3H2O═H4SiO4↓+2HCO3-
	D．	用NaOH溶液吸收廢氣中的氮氧化物：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確是（　�。�

	A．	NaHSO4═Na++HSO4-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	H2CO3?2H++CO32-		D．	A12（SO4）3═2A13++3SO42-

1．A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應(yīng)均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．

回答以下問題：
（1）化學(xué)式：ANaHSO₃         B．NaHSO₄
（2）C溶液電解時，陽極電極反應(yīng)方程式4OH^--4e═2H₂O+O₂↑
（3）B溶液與某強堿反應(yīng)恰好使沉淀后溶液顯中性時離子反應(yīng)方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O
4）A與B溶液混合時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

20．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗室按以下步驟進行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達到實驗?zāi)康模�你認為甲學(xué)生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl₃、FeCl₂溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）₃和Fe（OH）₂沉淀，在操作過程中Fe（OH）₂會被空氣進一步氧化生成Fe（OH）₃，最后所得生成物只有Fe₂O₃，對實驗結(jié)果無影響，故甲同學(xué)的觀點正確．

19．下列物質(zhì)不能與鎂反應(yīng)的是（　�。�

A．

Cl2

B．

N2

C．

CO2

D．

Ar

18．下列藥品保存時對瓶塞使用錯誤的是（　�。�

	A．	保存固體碘時不用鐵塞		B．	保存汽油時用橡皮塞
	C．	保存硫化鈉時用橡皮塞		D．	保存硝酸時不用橡皮塞

17．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

16．疊氮化合物應(yīng)用廣泛，如NaN₃，可用于汽車安全氣囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（見圖，僅列出部分反應(yīng)條件，Ph-代表苯基）

（1）下列說法不正確的是B（填字母）．
A．反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)
B．化合物I可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同
（2）化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫出反應(yīng)條件）
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為（要求寫出反應(yīng)條件）
（4）化合物Ⅲ與PhCH₂N₃發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成化合物V，不同條件下環(huán)加成反應(yīng)還可生成化合物V的同分異構(gòu)體．該同分異構(gòu)體的分子式為C₁₅H₁₃N₃，結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）科學(xué)家曾預(yù)言可合成C（N₃）₄．其可分解成單質(zhì)，用作炸藥．有人通過NaN₃與NC-CCl₃反應(yīng)成功合成了該物質(zhì)．下列說法正確的是ABD（填字母）
A．該合成反應(yīng)可能是取代反應(yīng)
B．C（N₃）₄與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu)
C．C（N₃）₄不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)
D．C（N₃）₄分解爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為：C（N₃）₄→C+6N₂↑

15．海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/（mg/L）	成分	含量/（mg/L）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42-	2560	Mg2+	1272

（1）常溫下，海水的pH在7.5～8.6之間，其原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是bd．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應(yīng)用余熱蒸干溶液
d．應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
②由MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是溶液表面形成晶膜．
（4）25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液的濃度為5×10^-4 mol/L．
①飽和Mg（OH）₂溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是溶液變紅．
②某學(xué)習(xí)小組測海水中Mg²⁺含量（mg/L）的方法是：取一定體積的海水，加入足量鹽酸，再加入足量NaOH，將Mg²⁺轉(zhuǎn)為Mg（OH）₂．25℃，該方法測得的Mg²⁺含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為-5.6%[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg（OH）₂溶液的密度都以l g/cm³計]．