4．前幾年我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=20，該融雪劑的化學(xué)式為CaCl₂．用電子式表示該融雪劑微粒的形成過程：．
（2）Z、W元素的名稱為硫、碳．
（3）下列說法正確的是B．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物    B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)         D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是B．
A．XY₂的電子式：X²⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Y}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^2-    B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y₂+Z^2-═2Y+Z↓
（5）冰雪的化學(xué)成分是H₂O，水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因水分子之間存在氫鍵．

3．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：XO，YCl，MH．
（2）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①N氧化物與NaOH溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
②Y的單質(zhì)與H₂O反應(yīng)：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是Cl（填元素符號(hào)），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

2．有以下一些微粒：①D₂O  ②H₂O  ③O₂  ④O₃  ⑤¹²C ⑥¹⁴C （填序號(hào)，下同）．其中互為同位素的是⑤⑥．互為同素異形體的是③④．屬于同種物質(zhì)的是①②．

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
	B．	在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1
	C．	在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵
	D．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

20．下列敘述中，肯定能說明金屬甲比金屬乙金屬性強(qiáng)的是（　�。�

	A．	甲原子最外層電子數(shù)比乙原子最外層電子數(shù)少
	B．	甲原子電子層數(shù)比乙原子電子層數(shù)多
	C．	1mol甲從酸中置換生成的氫氣比1mol乙從酸中置換生成的氫氣多
	D．	常溫下，甲能與水反應(yīng)生成氫氣，而乙不能

19．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Na＞Mg＞Al		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4		D．	熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

18．將Al分別加入到溶液質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸和燒堿溶液中，當(dāng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氣體時(shí)，下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中消耗鋁的質(zhì)量相同
	B．	反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
	C．	反應(yīng)中消耗的HCl與NaOH物質(zhì)的量相同
	D．	溶液增加的質(zhì)量相同

17．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質(zhì)的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)
（2）下列試劑中能夠用來進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO₂的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計(jì)了如下二種方案來測(cè)定SO₂的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄�的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢�可以不填滿）：

序號(hào)	不合理的原因	誤差 （偏低或偏高）	改變措施
方案①	高錳酸鉀溶液中含有硫酸，與氯化鋇反應(yīng)，使生成的沉淀增多	偏低	將硫酸酸化的高錳酸鉀溶液換成溴水或碘水或硝酸溶液
方案②	不填	不填	不填

Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸�銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，PH＞5時(shí)，Cu²⁺會(huì)與堿反應(yīng)生成沉淀，不能達(dá)到滴定終點(diǎn)．
（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫操作細(xì)節(jié)）反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量．

16．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測(cè)定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol•L^-1KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO${\;}_{4}^{-}$被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol•L^-1 KMnO₄溶液19.98mL．
請(qǐng)回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
②步驟二中加入鋅粉的目的是將Fe³⁺恰好還原成Fe²⁺，使Fe²⁺在步驟三中與KMnO₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．
（2）結(jié)晶水的測(cè)定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯(cuò)誤：將固體置于干燥器中冷卻；應(yīng)將兩次加熱后固體質(zhì)量的稱量結(jié)果不超過0.1g后，再計(jì)算結(jié)晶水含量．

15．（1）實(shí)驗(yàn)室中可用KClO₃和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是Cl₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)．
Ni²⁺+2Ni²⁺+1H₂PO₂^-+H₂PO₂^-+H₂O→2Ni⁺+Ni⁺+1H₂PO₃^-+