3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
	D．	過量二氧化碳與苛性鉀反應：CO2+2OH-═CO32-+H2O

2．${\;}_{92}^{235}$U是制造原子彈和核發(fā)電的重要工業(yè)原料，關于鈾元素的下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{\;}^{235}$U的原子核外有143個電子		B．	${\;}_{\;}^{235}$U、${\;}_{\;}^{238}$U是同一種核素
	C．	${\;}_{\;}^{235}$U一個原子中有92個中子		D．	${\;}_{\;}^{235}$U和${\;}_{\;}^{238}$U互為同位素

1．下列物質屬于非電解質的是（　�。�

A．

NaOH固體

B．

氧氣

C．

乙醇

D．

Na2CO3溶液

20．Na₂O₂、Na₂O、NaOH、NaCl可按照某標準劃分為同一類物質：①鈉鹽、②電解質、③鈉的化合物、④鈉的含氧化合物．上述分類標準正確的是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

19．2015年底，我市出現(xiàn)重度霧霾天氣PM2.5爆表，PM2.5是高密度人口經(jīng)濟及社會活動必然排放的大量細顆粒物，微粒直徑在2.5微米以下，下列微粒直徑與2.5微米最接近的是（　　）

	A．	原子核		B．	原子
	C．	膠體粒子		D．	懸濁液的分散質粒子

18．尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（s）△H=-272kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^-1
寫出工業(yè)上以NH₃、CO₂為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（NH₂）₂ （s）△H=-134kJ/mol．

17．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄．•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O   ③Ksp（Ni（OH）₂）：5.0×10^-16，K_sp（NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質名稱）．
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）₃Al（OH）₃（填化學式）；
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式Na₂C₂O₄+NiCl₂+2H₂O=2NaCl+NiC₂O₄•2H₂O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式NiC₂O₄+2OH^-=Ni（OH）₂↓+C₂O₄^2-，該反應的平衡常數(shù)為8.0×10⁵L．mol^-1．
（5）電解過程中陰極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni₂O₃、負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+20H^--2e^一═Fe（OH）₂
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）₂+20H^--2e^-═Ni₂O₃+3H₂O．

16．霧霾含有大量的污染物S0₂、NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH₄N0₃產(chǎn)品的流程圖如圖1

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質有Ce⁴⁺、CO₂．
（2）上述合成路線中用到15%〜20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH₂CH₂NH₂+H₂0?HOCH₂CH₂NH₃⁺+OH^-，寫出乙醇胺吸收C0₂的化學方程式HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂=HOCH₂CH₂NH₄HCO₃．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO₂^-的離子方程式為NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）向吸收池IV得到的HS0₃^-溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（5）電解池V可使Ce⁴⁺再生，裝置如圖2所示：生成Ce⁴⁺從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式：2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH₄N0₃的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等．上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH₄N0₃質量為xkg，電解池V制得cmol/L的S₂O${\;}_{3}^{2-}$溶液ym³，則氧化池Ⅵ中消耗的0₂在標準狀況下的體積為22.4ycm³．

15．丁子香酚H（）可用于配制康乃馨型香精以及制異丁香酚和香蘭素等，合成丁子香酚的一種路線如下：

已知：
①+RX$\stackrel{堿}{→}$+HX（X代表鹵素原子）；
②A與B相對分子質量之差為14；E與F相對分子質量之差為63；
③碳碳雙鍵上不能連羥基；
④丁子香酚H由它的同分異構體G重排制得．
回答下列問題：
（1）下列有關丁子香酚的說法，正確的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色　　　　　　B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．能與溴發(fā)生取代和加成反應　　　　　D．1mol丁子香酚最多能與3molH₂反應
（2）A的官能團名稱為羥基；A生成B的化學方程式為．
（3）C生成D的反應類型為取代反應；D生成E的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（4）寫出與丁子香酚互為同分異構體且滿足下列條件的結構簡式（只寫一種）．
①屬于芳香族化合物；
②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1；
③能發(fā)生銀鏡反應和水解反應．

14．氯化銨是一種重要化工原料，也是一種常用的氮肥．
（1）氯化銨稀溶液中所有微粒濃度排序為c（H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）．
（2）熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）常溫下，在20mLamol•L^-1氨水中滴加加20mLbmol•L^-1HCl溶液恰好至溶液呈中性．計算常溫下，NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{a}{a+b}$×10^-7（用含a，b的精確代數(shù)式表示）．