17．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，其離子方程式是Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．共消耗14.00mLNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂
2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO₄^2-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na₂SO₄等雜質(zhì)．
（6）請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al₂（SO₄）₃•18H₂O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al₂（SO₄）₂•18H₂O晶體．

16．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷錯誤的是（　�。�

	A．	若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)
	B．	若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成
	C．	若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物
	D．	若丁中各元素質(zhì)量比跟甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	NH4HCO3溶液與少量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	向濃硝酸中加入銅片，Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	二氧化硫通入次氯酸鈣溶液：SO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaSO3↓+2HClO

14．①鉛蓄電池總反應(yīng)為Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．若該電池工作時，轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極的質(zhì)量變化96克
②用乙醇、濃氫氧化鈉和空氣形成的燃料電池，寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
③寫出堿性鋅錳干電池的正極的電極反應(yīng)為：MnO₂+e^-+H₂O=MnOOH+OH^-．

13．2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各12mol．試回答：
①烴A的分子式為C₆H₁₂．
②若取一定量的烴A做核磁共振氫譜實驗發(fā)現(xiàn)只有一個峰，且能使溴水反應(yīng)褪色，則烴A與氫氣反應(yīng)生成飽和鏈烴D，則該鏈烴D的名稱為2，3-二甲基丁烷．

12．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	M與Z形成的化合物中只存在離子鍵
	B．	X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
	C．	原子半徑Z＞Y
	D．	M的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與NaOH溶液反應(yīng)

11．相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時，需要氧氣最少的是（　　）

A．

CH4

B．

C2H4

C．

C3H6

D．

C2H2

10．如圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中S^2-濃度，金屬陽離子濃度變化情況．如果向含有這三種沉淀的混合物中加鹽酸，最先溶解的是FeS．

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素可以形成DO₂和DO₃兩種常見的氧化物．
（1）寫出下列元素符號：BAl，CSi；
（2）寫出A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na0H+Al（OH）₃═NaAl0₂+2H₂O．
（3）能說明C、D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱依據(jù)是：（用離子方程式表示）SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．