5．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、K+、SO42-		B．	CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
	C．	Na+、ClO-、AlO2-、NO3-		D．	Cu2+、K+、Na+、SO42-

4．下列電子式正確的是（　�。�

A．

H：Cl

B．

H[：O：]2- H

C．

Mg2+  2

D．

Na+

3．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有6個質(zhì)子、8個中子的原子的化學符號：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第17縱行．
（4）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第3縱行．
（5）周期表中原子序數(shù)為87的元素位于第1縱行．
（6）兩核10電子負一價陰離子的為OH^-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O共可以組成18種水分子．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有離子鍵的化合物必是離子化合物
	B．	含有共價鍵的化合物就是共價化合物
	C．	共價化合物可能含離子鍵
	D．	離子化合物中一定含有共價鍵

1．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：鉀與鹽酸反應最劇烈；鋁與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強，反應的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液變藍色的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加硝酸、B中加碳酸鈣、C中加硅酸鈉溶液觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．

20．已知鈹?shù)脑�子序�?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈹?shù)慕饘傩员肉c強		B．	氯化鈹?shù)难趸�性比氯化鋰�?/td>
	C．	氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱		D．	單質(zhì)鈹易跟冷水反應生成H2

19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）這種高聚酯的一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
③
④
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由E和F生成G的反應類型為加成反應．
（3）PPG的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不考慮立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應．

18．R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次遞增的同一周期主族元素，m、n均為正整數(shù)．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	若T的最低化合價為-3，則J的最高正化合價為+6
	B．	若HnJOm為強酸，則G是位于ⅤA以后的活潑非金屬元素
	C．	若M（OH）n+1為強堿，則R（OH）n也為強堿
	D．	若M的最高正化合價為+4，則五種元素都是非金屬元素

17．某有機物在O₂中充分燃燒生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該有機物分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1：2：3
	B．	該有機物中肯定不含氧
	C．	該有機物分子中碳、氫原子個數(shù)比為1：2
	D．	該有機物中肯定含有氧

16．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�

	A．	在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
	B．	沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
	C．	反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
	D．	向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化