8．自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用．
（1）請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²．
（2）金屬A的原子只有3個電子層，其第一至第四電離能如表：

電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771

則A原子的價電子排布式為3s²．
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合氣）在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收原料氣體中的CO（Ac^-代表CH₃COO^-），其反應是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac[醋酸羰基三安合銅（I）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N
②配合物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中心原子的配位數(shù)為4
③在一定條件下NH₃與CO₂能合成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中C原子核N原子軌道的雜化類型分別為sp²、sp³；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7N_A．
（4）NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃．造成兩種晶體熔點差距的主要原因是MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大．
（5）（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等顆粒物及揚塵等易引起霧霾．其中NH₄^-的空間構型是正四面體（用文字描述），與NO₃^-互為等電子體的分子是SO₃或者BF₃．（填化學式）
（6）銅的化合物種類很多，如圖是氫化亞銅的晶胞結構，已知晶胞的棱長為acm，則氫化亞銅密度的計算式為ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³．（用N_A表示阿佛加德羅常數(shù)）

7．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO₂
甲同學用沉淀分析法：
經查：常溫下Ksp（AgNO₂）=2×10^-8，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試合中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管．
乙同學側定溶液pH：
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4^一反應生成NO₃^一和Mn²⁺•
（1）使用銅絲的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止．
（2）裝置A中反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO₄溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為69.0%．

6．化學與社會、生活密切相關，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
	B．	燃料電池中燃料都在負極發(fā)生氧化反應
	C．	Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
	D．	工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質

5．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L^-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L^-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在反應過程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	B．	pH=5時，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=6時，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
	D．	pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

4．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
	B．	通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
	C．	將等物質的量的SO3和SO2溶于水，所得溶液中H+數(shù)目相等
	D．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

3．下列氣體中不屬于大氣污染物的是（　�。�

A．

O3

B．

SO2

C．

CO

D．

N2

2．下列物質的顏色不是黑色的是（　�。�

A．

還原Fe粉

B．

FeO

C．

Fe3O4

D．

Fe2O3

1．將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產生沉淀的量m與加入X的物質的量n的關系如圖所示，符合圖中情況的一組物質是（　�。�

	A	B	C	D
X	Ba（OH）2	NaOH	NH3	HCl
Y	明礬	AlCl3	MgSO4	NaAlO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列物質不是黃色或淡黃色的是（　�。�

A．

單質硫

B．

過氧化鈉

C．

氫氧化鐵膠體

D．

三氯化鐵稀溶液

19．密度為0.910g/cm³的氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為（　�。�

A．

等于12.5%

B．

大于12.5%

C．

小于12.5%

D．

無法確定