密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是熱反應(yīng)；
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；
a、v（NO₂）=2v（O₂）         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c、v逆（NO）=2v正（O₂）    d、容器內(nèi)的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a、及時(shí)分離出NO₂氣體      b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑．

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）a、b、c分別代表的意義
a．，b．，c．；
（2）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）若已知2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1；
2H₂O（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
則△H₁△H₂，Q₁Q₂（填“＞”“＜”或“=”）．

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．
（1）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先后（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH．
試填寫表中空白：

	離子濃度的關(guān)系	溶質(zhì)的化學(xué)式	溶液的pH
①	[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]		pH＞7
②	[NH4+]=[Cl-]	NH4Cl、NH3?H2O
③		NH4Cl	pH＜7
④	[Cl-]＞[H+]＞[NH4+＞[OH-]		pH＜7

瑪麗太太是一位漂亮的女士，在她一口整齊的牙齒中鑲有兩顆假牙，其中一顆是純黃金的，另一顆是不銹鋼的．但自按上假牙后，瑪麗太太經(jīng)常牙疼、心情煩躁，經(jīng)牙醫(yī)治療也未有好轉(zhuǎn)．最終還是一位化學(xué)工作者治好了她的病．請(qǐng)回答：
（1）這位化學(xué)工作者采用的治療方法是；
（2）瑪麗太太頭疼，煩躁的原因是．

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ（A） υ（B）、υ（C）（mol?L^-1?s^-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示關(guān)系：υ（B）=3υ（A）；3υ（C）=2υ（B）．則此反應(yīng)可表示為（　�。�

在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（？）?B（g）+C（s），達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　　）

有關(guān)AgCl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（　�。�

用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（　�。�

（2012?懷化二模）對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（　�。�