11．有機物甲能發(fā)生銀鏡反應，甲催化加氫還原成有機物乙，0.1mol乙跟足量的金屬鈉反應可得到氫氣2.24L（標準狀況），據此推斷甲不可能是（　�。�

	A．	HOCH2CH2CHO
	B．
	C．
	D．

10．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（　�。�

	A．	CH3-CH=CH-CHO		B．	CH3---CH3
	C．	HOCH2-CH2-CH=CH-CHO		D．	HOCH2--CH2-CHO

9．一定溫度下，某密閉容器中存在反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），測得平衡體系中Z的體積分數與體系的壓強（p）、投料比[b（Y）：n（X）]關系如圖所示，下列分析一定正確的是（　�。�

	A．	p2＞p1		B．	Y的轉化率：a＜c＜b
	C．	b點時n（Y）：n（X）=2		D．	該反應是一個放熱反應

8．萘的結構簡式為，其二硝基取代物有（　　）

A．

7種

B．

8種

C．

9種

D．

10種

7．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
②1，2，4-三甲苯
（2）畫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結構簡式CH₂=CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）₂，該有機物與足量氫氣加成后得到的烴的名稱是2，4-二甲基己烷．

6．2015年8月，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉、亞硝酸鈉、電石（主要成分為CaC₂）等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產生有毒易燃氰化氫氣體．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A

（2）寫出NaCN的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目．
（4）常溫下HCN的電離常數Ka=6.2×10^-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因K_h=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{a}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10，即水解平衡常數大于電離平衡常數，所以溶液呈堿性．
（5）防化官兵將爆炸殘留在廢水中的CN^-和含有Cr₂O₇^2-廢水進行無害處理，擬定下列流程進行廢水處理，

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是d；
a．混凝法b．中和法    c．沉淀法d．氧化還原法
②步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O
③處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO₄•7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（鐵氧磁體，羅馬數字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=6   B．x=0.5，a=10        C．x=1.5，a=6      D．x=1.5，a=10．

5．表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（K_sp）．
表1  

酸或堿	電離常數（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	6.2×10-10
HClO	3×10-8
NH3•H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	溶度積常數（Ksp）
BaSO4	1.1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	9.1×10-6
CaCO3	2.8×10-9

請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是AB（填序號）．
A．加少量CaCO₃固體       B．加水稀釋
C．加少量的CH₃COONa固體   D．加少量冰醋酸    E．升高溫度
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”、“堿性”）．
（3）現(xiàn)將CaSO₄轉化為CaCO₃．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡CaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后CaSO₄轉化為CaCO₃．現(xiàn)有足量的CaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO₄^2-）達到0.0l mol/L以上，則溶液中c（CO₃^2-）應不低于0.236mol/L．（計算結果保留3位有效數字）

4．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ•mol^-1．實驗測得起始、平衡時的有關數據如表：

容器	起始各物質的物質的量/mol				達到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	4	2	0	0	放出熱量：Q1
乙	3	1.5	1	0	放出熱量：Q2
丙	3	1.5	1	0.1	放出熱量：Q3

下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Q1=Q2=Q3=394 kJ
	B．	若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1＜-197 kJ•mol-1
	C．	甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等
	D．	達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

3．將8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反應完全后生成2.24LNO（標準狀況下測得），再向反應后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金屬元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少需要（　　）

A．

250mL

B．

200 mL

C．

100 mL

D．

不能確定

2．已知25℃時，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50、K_sp（AgI）=1.5×10^-16，Ag₂S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應方程式為Ag₂S+4HNO₃=2AgNO₃+2NO₂↑+S↓+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比為4：1
	B．	生成3.2g S同時放出4.48LNO2
	C．	AgI的懸濁液中滴加Na2S溶液可轉化成黑色沉淀
	D．	若將產物NO2收集于密閉容器里再置于熱水中，氣體顏色變淺