17．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

漂粉精

B．

鋁熱劑

C．

汽油

D．

純堿

16．瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是，所盛試劑是，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)：
6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O、2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是將U形管置于冷水浴中．
②試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置．
（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，該反應(yīng)中每生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol．有效氯是漂粉精中有效Ca（ClO）₂的含量大小的標(biāo)志．已知：
有效氯=$\frac{漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量}{漂粉精的質(zhì)量}$×100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為65.5%（保留一位小數(shù)）．

15．將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂溶液一起放進某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子：
（1）充分反應(yīng)后，如果Fe有剩余，則容器內(nèi)不可能有：Fe³⁺、Cu²⁺；；
（2）充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多Cu²⁺和Cu，則容器內(nèi)不可能有Fe³⁺、Fe．

14．已知aRO₄^x-+bH⁺+cCl^-═dR²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，則RO₄^x-中R的化合價為（　　）

A．

+4

B．

+5

C．

+6

D．

+7

13．14.2g Na₂SO₄溶于水配成1L的溶液，則該Na₂SO₄溶液的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L，所含Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO₄^2-的數(shù)目為0.1N_A．

12．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol•L^-1的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②稱量，③溶解并冷卻，④移液，⑤洗滌，⑥定容，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填空：A---偏高、B---偏低、C---無影響，填序號）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：A
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響B(tài)．

11．下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，把不同的物質(zhì)的化學(xué)式填在后面的橫線上并說明理由．
（1）CaO、Na₂O、CO₂、CuOCO₂，選擇的理由CO₂是非金屬氧化物．
（2）H₂、C、P、CuCu或H₂，選擇的理由Cu是金屬單質(zhì)或H₂是雙原子構(gòu)成的物質(zhì)．

10．進行鈉與水反應(yīng)的實驗，實驗現(xiàn)象歸納表中．為了解釋這些現(xiàn)象，請從“供選擇的理由”欄中，選擇適合的字母代號填入對應(yīng)的空格中．

序號	實驗現(xiàn)象	答案	供選擇的理由
（1）	小刀能切割鈉塊	C	A有堿（NaOH）生成 B鈉密度小于水的密度，鈉球表面生成氣體（H2）速率不同 C鈉硬度較小 D鈉的熔點較低，發(fā)生放熱反應(yīng)
（2）	鈉溶液化成閃亮的小球	D
（3）	鈉球浮在水面上，四處游動	B
（4）	水中酚酞變紅色	A

9．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．

8．如圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的是（　�。�

A．

干燥Cl2

B．

檢驗K2CO3中的K+

C．

轉(zhuǎn)移溶液

D．

實驗室制氨氣