12．有關(guān)Fe-C-Nac1溶液構(gòu)成的原電池中，敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	鐵片為負(fù)極，碳棒為正極
	B．	鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
	C．	碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
	D．	導(dǎo)線上有電流通過，電流方向是由碳極流向鐵極

11．下列說法正確的（　�。�

	A．	苯主要是從石油分餾中獲得的一種重要化工原料
	B．	甲烷和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	石油和煤均屬于化石燃料，所含元素種類不相同
	D．	C3H8有兩種同分異構(gòu)體，C5H12有三種同分異構(gòu)體

10．很多有機(jī)反應(yīng)都會(huì)受反應(yīng)條件的影響，同樣的反應(yīng)物，如果反應(yīng)條件不同，其生成物可能截然不同，下列各項(xiàng)中不能體現(xiàn)這一觀點(diǎn)的是（　�。�

	反應(yīng)物	反應(yīng)條件1	反應(yīng)條件2
A	CH3CHICH3	NaOH的水溶液，加熱	NaOH的乙醇溶液，加熱
B		光照	鐵粉
C	乙醇+氧	點(diǎn)燃	Cu做催化劑，加熱
D	乙烯	溴水	溴的四氯化碳溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實(shí)驗(yàn)室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO₃和MnO₂的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO₂，則原混合物中KClO₃的質(zhì)量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO₂和KCl的混合物
①求25℃時(shí)KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO₃的質(zhì)量；
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）
（3）工業(yè)常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實(shí)驗(yàn)室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測(cè)定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

8．某稀溶液中含有4mol KNO₃和2.5mol H₂SO₄，向其中加入1.5mol Fe，充分反應(yīng)（已知NO₃^-被還原為NO）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后生成NO的體積為28 L		B．	所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1
	C．	所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol/L		D．	所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4

7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�

A．

Fe3+

B．

HS-

C．

D．

C6H5O-

6．下列物質(zhì)的熔點(diǎn)，前者大于后者的是（　�。�

A．

晶體硅、碳化硅

B．

氯化鈉、甲苯

C．

氧化鈉、氧化鎂

D．

鉀鈉合金、鈉

5．黃銅礦在我國儲(chǔ)量豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等．這種銅礦石所含主要成分為CuFeS₂，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅（由Cu₂S和FeS互相熔合而成）和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuFeS₂+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu₂S+2FeS+SO₂；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機(jī)高分子絮凝劑--聚硅酸鐵，其具有凈水作用．將下列各項(xiàng)中物質(zhì)加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是b（填下列序號(hào)字母）
a．明礬    b．硫酸鎂    c．硫酸鐵  d．硫酸鋁
（2）冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．冰銅中的部分Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O再與Cu₂S反應(yīng)，得到粗銅，用一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程3Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+3SO₂，利用這種工藝生產(chǎn)2t含銅量為98%的粗銅，至少需要銅元素含量為40%的冰銅4.9t．
（3）以CuSO₄溶液為電解液，電解精煉銅（粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）．下列說法中，正確的是bd （填下列序號(hào)字母）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能                    b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．電解液中Cu²⁺向陽極移動(dòng)               d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬．

4．化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．
（一）“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH₂=MH_2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖1表示溫度分別為T₁，T₂時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則下列說法中，正確的是cd
a、T₁＞T₂
b、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)
c、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率  
 d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C_（s）+H₂O_（g）≒CO_（g）+H_2（g），在850℃時(shí)平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒定密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H₂O．
①當(dāng)加熱到850℃反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有AC．
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變   B．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等
C．混合氣的密度不變   D．單位時(shí)間有n個(gè)H-O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H-H鍵斷裂
②x應(yīng)滿足的條件是x＞2．
（二）CO₂是合成尿素的原料．現(xiàn)在以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如圖2裝置甲所示），其中負(fù)極通入H₂，正極通入O₂和CO₂的混合氣體．乙裝置中a、b為石墨，電解一段時(shí)間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL．
（1）工作過程中，甲裝置中d電極的電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+CO₂=CO₃^2-，乙裝置中   電極b為陰極（填電極名稱）．
（2）若在a極產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，25℃時(shí)乙裝置中所得溶 液pH=13．（忽略電解前后溶液體積變化）
（三） 氨是制備尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空   航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

3．美國麻省理工學(xué)院（MIT）近年來設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖1所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

（1）寫出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg²⁺+2e^-=Mg．
（2）我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb₂S₃）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖2：
①寫出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺．請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb³⁺+3e^-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
⑤已知浸出液中除Sb³⁺外，還有Cu²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其中c（Cu²⁺）=1.6×10^-3mol•L^-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu²⁺剛好完全沉淀，則c（S^2-）=8×10^-40．（已知K_sp（CuS）=8×10^-45  K_sp（PbS）=3.4×10^-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na₃PO₂）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl₃被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．