5．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置：
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負(fù)”），
（2）正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，
（3）Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺；
（4）電子的流向為Cu（用“Cu”、“Zn”表示）；
（5）溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄（用化學(xué)式表示）．
（3）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．

3．下表是元素同期表的一部分，表中每一序號分別代表一種元素．

（1）元素③位于周期表第2周期VA族；
（2）②、⑦、⑧非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價氧化物是Cl₂O₇（填化學(xué)式）．
（3）元素⑤、⑥、⑦簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用化學(xué)符號表示）；
（4）由①和⑦兩種元素形成的化合物中，含有的化學(xué)鍵是極性共價鍵（填“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）．
（5）只含有元素①、③、⑧的一種常見的鹽的化學(xué)式是NH₄Cl．

2．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說法錯誤的是（　�。�

B	C
	D

	A．	簡單離子的半徑大小關(guān)系：B＞C＞E
	B．	D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	C．	由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
	D．	A、D、E均可形成兩種常見氧化物

1．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深
	B．	單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而升高
	C．	單質(zhì)的氧化性減弱
	D．	它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

20．八種短周期主族元素（用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示）原子序數(shù)依次遞增．x的最高正化合價和最低負(fù)化合價的代數(shù)和為零；d是地殼中含量最高的元素；y的一種單質(zhì)具有很高的硬度和熔點；z、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)；化學(xué)上常用品紅溶液來鑒別g的一種氧化物．根據(jù)上述信息及判斷，請用化學(xué)符號回答下列問題：
（1）h在元素周期表的位置是第三周期VIIA族．
（2）e與z形成的化合物e₃z是一種實施管制的化學(xué)品，與水作用可產(chǎn)生一種有刺激性氣味的10電子氣體i．i的電子式為．e₃z與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，其中熱穩(wěn)定性最差的生成鹽的電子式為．
（3）比較e₃z中兩種微粒的半徑的大小N^3-＞Na⁺（用離子符號表示即可）；g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是HClO₄＞H₂SO₄．
（4）y在過量的d中反應(yīng)生成物的電子式為．z單質(zhì)的電子式為，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．e和d形成原子個數(shù)為1：1的化合物的電子式為．用電子式表示x和d原子個數(shù)為1：1的化合物的形成過程．
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL1mol•L^-1R溶液的燒杯中滴加20mL1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．
（6）將Ba（OH）₂溶液逐滴加入到明礬溶液中：請寫出剛好滿足下列條件時的離子方程式：
①生成沉淀的總物質(zhì)的量最大2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．
②生成沉淀的總質(zhì)量最大Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

19．（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） 放熱483.6KJ，H₂O（g）=H₂O（l） 放熱44kJ．
則H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）將會吸收（吸收或放出）285.8kJ的熱量．
（2）已知：H-H、N≡N和N-H的鍵能分別是436kJ、945kJ和391kJ．則反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）將會放出（吸收或放出）93kJ的熱量．
（3）已知RO₃^n-氧化I^-（碘離子）的反應(yīng)方程式RO₃^n-+6I^-+6H⁺=3I₂+R^-+3H₂O．則在RO₃^n-中，R元素的化合價是+5．由上述方程式判斷R原子的最外層電子數(shù)是7．
（4）已知反應(yīng)3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，當(dāng)有1.5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)時，則被水還原的BrF₃物質(zhì)的量是1mol．

18．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　�。�
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關(guān)
⑥氮的非金屬性比磷的強(qiáng)，且分子間作用力較小，所以氮氣比磷活潑
⑦雖然燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率理論上是100%，但實際上只達(dá)到40%-60%
⑧無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑨化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價鍵和氫鍵
⑩在原電池內(nèi)部，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．

A．

①④⑥⑦⑧

B．

②③⑤⑧⑩

C．

①③④⑥⑨

D．

②⑤⑦⑨⑩

17．利用CH₄和O₂的反應(yīng)，在KOH溶液中用鉑作電極可以構(gòu)成原電池．下列說法正確的是（　�。�
①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-
②在負(fù)極上O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
③外電路電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電路電子由正極流向負(fù)極
④電池放電過程中，溶液的PH不斷降低
⑤負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)
⑥負(fù)極附近會出現(xiàn)淡藍(lán)色火焰．

A．

①④⑤

B．

①③④

C．

②③⑥

D．

②⑤⑥

16．①～⑩是幾種有機(jī)物的名稱、分子式或結(jié)構(gòu)簡式：
①C₂H₂、②新戊烷、③苯、④ClCH=CHCl、⑤C₅H₄、⑥CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH（C₂H₅）CH₃、⑦C₅H₁₀
⑧、⑨、⑩
據(jù)此回答下列問題：
（1）上述有機(jī)物中，互為同系物的是②⑥，不存在順反異構(gòu)的是①②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩．（填序號）
（2）⑧與等物質(zhì)的量的H₂發(fā)生l，4 加成所得產(chǎn)物的名稱：2-甲基-2-丁烯．
（3）實驗室制取①的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）③的同系物A，A分子中共含66個電子，苯環(huán)上一溴代物只有一種，請寫出A 的結(jié)構(gòu)簡式：．