18．選擇高效催化劑能使汽車尾氣中NO、CO轉(zhuǎn)化為N₂和CO₂，降低空氣中污染性氣體含量．
（1）圖1表示其他條件不變時，反應2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）中，c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，已知催化劑表面積與化學反應速率成正比，不改變平衡體系中N₂的體積分數(shù)．其他條件相同時，溫度不同，化學反應限度不同．
①T₁＜（填“＞”“＜”或“=”）T₂．
②在圖象上畫出溫度為T₂，接觸面積為S₂且S₂＜S₁的曲線．
（2）在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO．實驗測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率φ（NO）隨溫度變化曲線如圖2，所示．
①若反應進行10min時到達A點，計算0～10min內(nèi)用N₂表示的化學反應速率c（N₂）==0.04mol/L•min．
②在A點對應的容器中，混合氣體壓強與起始時的混合氣體壓強之比為4：5．

17．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I₁、I₂…表示，單位為kJ•mol^-1）．下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�

	I1	I2	I3	I4	I5	…
R	740	1500	7700	10500	13600	…

①R的最高正價為+3價  
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族  
③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素  
④R元素的原子最外層共有4個電子  
⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²．

A．

①③

B．

②③

C．

②③④

D．

②③⑤

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電子云伸展方向與電子的能量大小是無關的
	B．	只含極性鍵的分子一定是極性分子
	C．	氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
	D．	H-O鍵鍵能為462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×462.8 kJ

15．在10L恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），所得實驗數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　　）

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol		平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（A）	n（B）	n（C）
①	700	4.0	1.0	1.80
②	800	1.0	4.0	1.60
③	800	2.0	2.0	a
④	900	1.0	1.0	b

	A．	實驗①中，若10min達到平衡，則v（D）=9.0×10-2mol/（L•min）
	B．	實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=3.2
	C．	實驗③中，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	實驗④中，達到平衡時，b＜1.0

14．如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）若用該裝置制取O₂，反應物可選擇過氧化氫與二氧化錳（或水與過氧化鈉） （填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO₂，反應的化學方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（4）利用該裝置還可制取abcd（選填下列字母序號）等氣體．
a．H₂  b．CO₂  c．NH₃  d．SO₂．

13．某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素是（　　）

A．

Li

B．

C

C．

Si

D．

S

12．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收A中反應可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

11．某烴含碳、氫原子物質(zhì)的量之比為1：2，該烴對氮氣的相對密度為2，該烴可使溴水褪色，該烴的二氯代物有四種同分異構體，該烴為（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH3

B．

CH2=CH-CH3

C．

CH2=CH-CH2-CH3

D．

CH2=C（CH3）2

10．（1）HNO₃與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO₃性質(zhì)，某興趣小組作如下探究：用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應，實驗記錄如下：

序號	濃硝酸與水的體積比	實 驗 現(xiàn) 象
Ⅰ	1﹕1	反應速率快，溶液很快變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ	1﹕3	反應速率較快，溶液變成藍色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無色
Ⅲ	1﹕5	反應速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無色

制備NO氣體最適宜的是：實驗Ⅱ，理由是：產(chǎn)物是NO，反應速率較快（不用加熱）．
（2）興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

①組裝好儀器后，必須進行的一項操作是：檢查裝置的氣密性．
②推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是：銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生無色氣泡；C裝置的作用是：除去NO中混有的CO₂．
③裝置D中除生成NaNO₂外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學式是：NaOH．可以通過適當改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
④E裝置的實驗目的是：尾氣處理，防止有害氣體對大氣污染．

9．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（ 2 ）B的氫化物易液化的原因是NH₃分子間易形成氫鍵，沸點高；
（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數(shù)目為1.204×10²⁴或者2N_A；
（4）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．DO₂Cl₂熔點：-96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于分子晶體．
（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是CuH．