5．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取SO₂，研究某性質(zhì)并進(jìn)一步探究在適當(dāng)溫度和催化劑的條件下，SO₂和O₂反應(yīng)后混合氣體的成分．

（1）儀器G的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性．則C中反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，證明SO₂有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置F來(lái)代替裝置A．請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2裝置來(lái)檢驗(yàn)SO₂與O₂反應(yīng)后混合氣體的成分．

已知：SO₃遇水劇烈反應(yīng)，放出大量熱．產(chǎn)生酸霧；98.3%的H₂SO₄可以吸收SO₃和酸霧．
供選試劑：蒸餾水、0.5mol•L^-1BaCl₂溶液、98.3%的H₂SO₄、2.0mol•L^-1 NaOH溶液、KMnO₄溶液．
①c中應(yīng)選用的試劑是0.5mol•L^-1BaCl₂溶液，e中試劑的作用是KMnO₄溶液，f中收集的氣體是氧氣．
②某同學(xué)提出用飽和NaHSO₃溶液代替98.3%的H₂SO₄，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否可行，若可以不必說(shuō)明理由：若不可行．簡(jiǎn)述其理由否，雖然飽和NaHSO₃溶液可除去SO₃，但是和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與NaHSO₃反應(yīng)生成SO₂，干擾對(duì)原混合氣體中SO₂的檢驗(yàn)．

4．（1）有下列幾組物質(zhì)：
①CH₃Cl與CH₃CH₂Cl       ②和
③與④H₂O和D₂O
⑤CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）CH₃和CH₃CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃⑥白磷和紅磷
其中屬于同系物的是①；屬于同分異構(gòu)體的是⑤
（2）有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示：其苯環(huán)上的一氯代物有4種；1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br₂的物質(zhì)的量為1mol．
（3）寫(xiě)出下列方程式：
①乙醇在Cu做催化劑情況下，被O₂氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
②乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

3．石油化工生產(chǎn)中，通過(guò)裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C₄H₁₀），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C₄H₁₀（g）?C₂H₄（g）+C₂H₆（g）．測(cè)得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C₂H₆）與c（C₂H₄）的比值保持不變
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)有1molC₄H₁₀消耗的同時(shí)有1molC₂H₄生成
（2）相對(duì)于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑，判斷的理由是速率加快但平衡沒(méi)有移動(dòng)．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時(shí)n（C₂H₄）隨時(shí)間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對(duì)應(yīng)的條件下，反應(yīng)進(jìn)行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C₂H₆）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（5）將C₂H₆和O₂設(shè)計(jì)成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C₂H₆-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．

2．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫(xiě)出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，
總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲、乙兩同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)該比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg（填元素符號(hào)，下同）的活動(dòng)性強(qiáng)，乙會(huì)判斷出Al的活動(dòng)性強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)可知下列說(shuō)法中正確的是ADE
A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，應(yīng)注意介質(zhì)的選擇；
B、鎂的金屬性不一定比鋁強(qiáng)；
C、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，沒(méi)有實(shí)用價(jià)值；
D、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響大，應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．
E、上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池的正負(fù)極”的這種說(shuō)法不可靠．
（5）將乙裝置設(shè)計(jì)為甲烷燃料電池，兩極改為惰性電極，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

1．（1）石灰工業(yè)對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，在制石灰的重要工業(yè)反應(yīng)中包含著下列化學(xué)平衡：CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.32kJ/mol現(xiàn)在800℃時(shí)，將CO₂（g）、CaCO₃（s）和CaO（s）按下列A～E不同的投料方式，放入一個(gè)10L的密閉容器中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間且維持溫度不變，容器中CaCO₃（s）的質(zhì)量增加的有
A、減少的有C、D、E；體系處于化學(xué)平衡狀態(tài)的有B（均填序號(hào)）．（已知800℃時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.003．）

序號(hào)	CaCO3/mol	CaO/mol	CO2/mol
A	0.02	0.02	0.05
B	0.02	0.02	0.03
C	0.02	0.02	0.01
D	0.02	0	0.05
E	0.02	0.02	0

（2）在巖洞、鐘乳石的形成過(guò)程中包含下列反應(yīng)：
CaCO₃（s）+H₂O（l）+CO₂（g）?Ca²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）△H=-321.7kJ/mol
用一個(gè)不含c （Ca²⁺）、c （HCO₃^-）的表達(dá)式表示Ca （HCO₃）₂ 溶液中的c （OH^-）與其它粒子濃度間的關(guān)系：c （OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
（3）為除去鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用某溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的物質(zhì)，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq）．

20．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（C{H_3}OH）•c（{H_2}O）}}{{c（C{O_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）第10min后，若向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則電子流出的電極為A（用A或B表示），A極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）．

19．某實(shí)驗(yàn)組為研究“不同條件”對(duì)化學(xué)平衡的影響情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，向一個(gè)密閉容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三種氣體，甲圖表示發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化〔其中t₀～t₁階段c（Z）未畫(huà)出〕．乙圖表示化學(xué)反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）的變化，四個(gè)階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑．

回答下列問(wèn)題：
（1）若t₁=5min，則t₀～t₁階段以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（X）=0.018mol•L^-1•min^-1．
（2）在t₂～t₃階段Y的物質(zhì)的量減小，則此階段開(kāi)始時(shí)v_正＜v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，此階段的平衡常數(shù)K=2.8．
（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)Z的物質(zhì)的量共增加0.10mol，在反應(yīng)中熱量變化總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H=-10akJ/mol．在乙圖Ⅰ～Ⅴ處平衡中，平衡常數(shù)最大的是Ⅴ．
（5）若起始實(shí)驗(yàn)條件不變，重新向該容器中加入0.60mol X、0.20mol Y和0.080mol Z，反應(yīng)至平衡狀態(tài)后X的轉(zhuǎn)化率=60%．

18．我�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．（2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+H₂O）

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸；寫(xiě)出甲所選用的物質(zhì)：B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液；
（2）圖1中C處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀；該實(shí)驗(yàn)方案有明顯不合理之處，請(qǐng)你指出硝酸易揮發(fā)，硝酸進(jìn)入C中與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸．
（3）圖2中B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)色；離子反應(yīng)方程式為：2I^-+Br₂?I₂+2Br^-．

17．氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取．反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2℃．
回答下列問(wèn)題：
（1）A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中冷水應(yīng)從a（填“a”或“b”） 處通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過(guò)高會(huì)生成二氯苯．
①對(duì)C加熱的方法是c（填序號(hào)）
酒精燈加熱     b．油浴加熱      c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、苯蒸氣和氯氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本．寫(xiě)出用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O（寫(xiě)兩個(gè)即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是五氧化二磷或氯化鈣．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項(xiàng)目	二氯苯	尾氣	不確定苯耗	流失總量
苯流失量（kg/t）	13	24.9	51.3	89.2

則1t苯可制得成品為$\frac{（1-0.0892）×112.5}{78}$t（只要求列式）．

16．如圖所示，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中有黑色現(xiàn)象出現(xiàn)．過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經(jīng)分析得知：產(chǎn)生的氣體中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學(xué)認(rèn)為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫(xiě)出乙醇制取乙烯的反應(yīng)原理（寫(xiě)方程式）：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？乙 （填“甲”或“乙”），
理由是（從下列選項(xiàng)中選）CD
A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學(xué)�。á颍┢恐猩倭咳芤河谠嚬芾�，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中
一定混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？不可靠 （填“可靠”或“不可靠”）；理由是
硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中本身就含有SO₄^2-．
（4）丁同學(xué)想證明乙烯能否與溴發(fā)生反應(yīng)，于是對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)的方法是：在裝置（I）
和（II）之間增加一個(gè)裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶，且將（II）瓶中溶液換成溴的四氯化碳溶液或溴水．發(fā)生加成反應(yīng)
的化學(xué)方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．