16．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑．某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補(bǔ)血劑是否變質(zhì)．實驗步驟如圖：

（1）實驗中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器是500mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）步驟②加入過量氯水的作用是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則該補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70n}{m}$%．
（5）下列操作會導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC
A．步驟③所加氨水量不足
B．步驟④洗滌不充分
C．步驟④灼燒不充分．
（6）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，過濾．取濾液加KSN溶液，若溶液變成紅色，說明該補(bǔ)血劑已變質(zhì)．

15．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中生成溴乙烷的化學(xué)方程式HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層（填“1”“2”“3”）．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH₃CH₂OH（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

14．某同學(xué)用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯，裝置如圖所示．
（1）裝置中干燥管的作用是防止小試管中液體發(fā)生倒吸
（2）小試管中的試劑加入順序為B
A．濃硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  濃硫酸  乙酸  C．乙酸  濃硫酸  乙醇．

13．今有Cl₂、Fe、鹽酸、Fe（NO₃）₂溶液、漂白粉固體等反應(yīng)物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
請按下列要求寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）一種單質(zhì)氧化一種陽離子2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）一種單質(zhì)還原一種陽離子Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）一種陰離子氧化一種陽離子3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）一種陰離子氧化一種陰離子Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

12．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式 CH₃COOH   HCN  H₂CO₃電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0^-54.9×l0^-10K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	將a molL-1 HCN溶液與a molL-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
	B．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

11．用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，下列操作（其他操作正確）  會造成測定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
	B．	錐形瓶洗凈后未干燥
	C．	堿式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
	D．	酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

10．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4～7.5范圍內(nèi)．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為2mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）²⁺離子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）為測定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）

9．結(jié)合表回答下列問題：

物    質(zhì)	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
溶度積/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

現(xiàn)有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，為得到純凈的CuCl₂•2H₂O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀與Cu²⁺分離．
A．K₂Cr₂O₇         B．NaClO          C．H₂O₂           D．KMnO₄
加入的物質(zhì)Y是CuO（或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃）（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶．

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液．
（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化“或“還原“），電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出；電路中有0.5mol電子通過時，銀片質(zhì)量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，C為負(fù)極；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強(qiáng)到弱的順序是A＞C＞D＞B．

7．下列各項比較錯誤的是（　　）

	A．	微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）		B．	酸性強(qiáng)弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
	C．	穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S		D．	堿性強(qiáng)弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4