對化學反應限度的敘述，錯誤的是（　�。�

近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG（液化石油氣）作為汽車的燃料，其主要目的在于（　�。�

Ⅰ．一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡時

c(CO)

c(CO2)

增大的是 （填序號）．
A．增大壓強     B．升高溫度    C．充入一定量氮氣    D．再加入一些鐵粉
（2）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．
①高鐵酸鈉生產方法之一是在強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物．現(xiàn)產生了66.4g高鐵酸鈉，轉移電子數(shù)目為．
②高鐵酸鈉生產方法之二電解法：用隔膜式電解槽，在濃堿溶液中，經過電解，將Fe氧化成高鐵酸鹽．實驗室中可用右圖所示裝置進行實驗．寫出陽極的電極反應式
Ⅱ．硝酸是一種重要的化工原料，而氨氣是工業(yè)生產硝酸的重要原料．
（1）據(jù)報道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池，也可生成NH₃．其反應是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，寫出該電池正極的電極反應式．
（2）硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是．

有機物A₁和A₂分別和濃H₂SO₄在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H₂密度的59倍，在催化劑存在下，1mol B可以和4mol H₂發(fā)生加成反應，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種．有關物質之間的轉化關系如下：

（1）反應①屬于反應，反應②屬于反應．
（2）寫出A₂和 G兩種物質的結構簡式：
A₂；
G
（3）書寫化學方程式：
C→D；
H→I
（4）化合物E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位側鏈的同分異構體有四種，分別寫出它們的結構簡式：
，．

用圖甲所示裝置可測定SO₂轉化為SO₃的轉化率．

（1）實驗時，甲中橡膠管所起的作用是．
（2）為使SO₂有較高的轉化率，應采取的操作是（填A或B）．
A．先加熱V₂O₅，后滴加濃硫酸
B．先滴加濃硫酸，后加熱V₂O₅
（3）根據(jù)實驗的需要，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處應連接合適的裝置．請從圖乙的A～E中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置分別為、、．
（4）若用大火加熱燒瓶，SO₂的轉化率會（填提高、不變或降低）．
（5）用a molNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得（Ⅲ）裝置增重bg，則本實驗中SO₂的轉化率為．
（6）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖丙所示：圖丙中設備A的名稱是，b處所含氣體的化學式分別為．

A、B、C、D是中學化學常見的四種短周期元素，已知：
①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A與D同主族；
②B元素最高正價與負價的代數(shù)和為2；
③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的氣態(tài)單質與NaOH溶液反應，可得兩種含C元素的化合物；
④B、C兩種元素質子數(shù)之和是A元素質子數(shù)的4倍．
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性由強到弱的順序是（用化學式表示），D元素在元素周期表中的位置是
（2）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與銅單質反應，離子方程為，現(xiàn)有19.2g 銅粉溶解，產生標準狀況下氣體的體積是L．
（3）B、D兩元素可形成一種新型無機非金屬化合物材料X．X可由C、D兩元素形成的化合物Z與B的氫化物在一定條件下制得，則生成X的化學方程為．
（4）由B、C兩種元素組成的化合物Y，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，Y分子為三角錐形分子，且B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構．Y遇水蒸氣可生成一種常見的漂白性物質．則Y的電子式為，Y與水反應產物的化學式為．

一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y?3Z（g）；△H=-a kJ?mol^-1 （a＞0）．經過60s達平衡，此時Y的物質的量為0.2mol．下列說法中正確的是（　�。�

下列關于反應能量的說法正確的是（　�。�

（2011?武漢模擬）綠原酸是咖啡的提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）