11．用一種試劑就能把Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂S、BaCl₂溶液區(qū)別開來，這種試劑是（　�。�

A．

CaCl2溶液

B．

AgNO3溶液

C．

H2SO4溶液

D．

稀鹽酸

10．某溶液中含有較大量的Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-3種陰離子，請設計實驗，要求只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，按加入順序?qū)懗鏊�加的試劑的化學式HNO₃、Ba（NO₃）₂、AgNO₃．

9．某溶液中存在Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na₂CO₃、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液的正確順序是NaCl、NaOH、Na₂CO₃（填化學式）

8．下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�

	A．	透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
	B．	pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、S2O32-、AlO2-
	C．	能使酚酞變紅色的溶液中：Fe3+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
	D．	常溫下，水電離的c（OH-）=1×10-12mol•L-1溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

7．如圖是Ca（0H）₂在水中的溶解度隨溫度變化的曲線，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點和b點的Ksp：a＜b
	B．	向溶液a中加入CaO并恢復原溫度時，溶液的pH不變
	C．	b點時，Ca（OH）2在水中和在NaOH溶液中的溶解度：s（H2O）＞s（NaOH）
	D．	溶解速率：b點＞a點

6．由銅片、鐵片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中（如圖），若鐵片只發(fā)生電化學反應，則當N極上放出2.8L（標準狀況）氣體時，則M電極材料為Fe，其電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，反應結(jié)束時，導線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

5．過氧化鈣晶體CaO₂•8H₂O較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域．過氧化鈣晶體含量的測定（假定雜質(zhì)不發(fā)生反應）
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol•L^-1 H₂SO₄，
發(fā)生化學反應：CaO₂•8H₂O+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O₂+8H₂O用0.0200mol•L^-1KMnO₄
標準溶液滴定至終點．H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O重復上述操作兩次．
（1）在滴定過程中，沒有選用指示劑是因為高錳酸鉀未過量前，溶液是無色的，當溶液變成淺紅色．
（2）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄標準溶液后溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	KMnO4溶液的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	26.04
2	0.3000	2.00	25.02
3	0.3000	0.20	23.24

（4）用KMnO₄溶液做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO（OH）₂，若用放置了兩周的KMnO₄標準溶液去測定產(chǎn)品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)，則測得的值將偏高（填“偏高”或“偏低”）

4．NH₃可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．

（1）利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
SO₂（g）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄HSO₃（aq）△H₁=a kJ•mol^-1
NH₃•H₂O（aq）+NH₄HSO₃（aq）═（NH₄）₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₂=b kJ•mol^-1
2（NH₄）₂SO₃（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）△H₃=c kJ•mol^-1
①反應2SO₂（g）+4NH₃•H₂O（aq）+O₂（g）═2（NH₄）₂SO₄（aq）+2H₂O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol^-1．
②空氣氧化（NH₄）₂SO₃的速率隨溫度的變化如圖1所示，則在空氣氧化（NH₄）₂SO₃的適宜溫度為60℃．
③氨氣可用來制取尿素[CO（NH₂）₂]反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△H＜0；某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．
④合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．而混有的CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合銅（I）溶液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B．（填字母）
A．高溫、高壓      B．高溫、低壓      C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
（2）NH₃催化氧化可制備硝酸．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）　生成的NO被O₂氧化為NO₂．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖2所示．則p₁＞p₂（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是溫度高于800℃時，NO₂幾乎完全分解．

3．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現(xiàn)將0.2mol•L^-1的HA酸溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則該混合溶液c（H⁺）＜ c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②④①③．（填序號）     ①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄   ③NH₃•H₂O   ④（NH₄）₂CO₃
（3）常溫下在20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①人造血液的pH約為7.4，則CO₂在血液中主要以HCO₃^-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h═2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=20：1時，溶液的pH=9．

2．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-2 mol•L^-1的幾種溶液：①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸④氯化銨 ⑤氨水 ⑥NaOH溶液．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是④．（填序號）
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③（填序號）．生成H₂最多的是②；（填序號）
（3）取⑤、⑥溶液各1mL稀釋到100mL，溶液的pH變化比較大的是⑥．（填序號）
（4）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：NH₄⁺+H₂O?NH ₃•H₂O+H⁺．
（5）將③、⑥等體積混合后，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）．
（6）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol/LNaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有AB．（填序號）
A．滴定終點讀數(shù)時仰視     B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥     D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．