15．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫(xiě)出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Ca²⁺）．
（3）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱酸性：HClO₄＞H₂SO₄，堿性：KOH＞Ca（OH）₂．
（4）寫(xiě)出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：HCl、H₂S，比較其穩(wěn)定性：HCl，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

14．可以將反應(yīng)Zn+Br₂=ZnBr₂設(shè)計(jì)成蓄電池，下列表示放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是（　　）

A．

Zn-2e-=Zn2+

B．

Br2+2e-=2Br-

C．

2Br--2e-=Br2

D．

Zn2++2e-=Zn

13．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式為
	B．	所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等
	C．	NH4Cl晶體中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵
	D．	下列物質(zhì)均為極性分子：H2O、NH3、CCl4

12．磷酸鐵（FePO₄•2H₂O）是合成磷酸鐵鋰的前驅(qū)體．以綠礬（FeSO₄•7H₂O）為原料合成磷酸鐵的流程如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）在溶解與酸化反應(yīng)器中需控制$\frac{n（FeS{O}_{4}•7{H}_{2}O）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$為1：3.5，其目的是：
①保證其pH=1.8；
②PO₄^3-過(guò)量有利于析出FePO₄，避免Fe³⁺以其它形式沉淀，提高FePO₄的純度
（2）氧化釜中Fe²⁺被氧化的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）在沉淀釜中加堿需控制溶液的pH≤2.2．
①pH偏大時(shí)，產(chǎn)品的質(zhì)量較差，其原因?yàn)閜H過(guò)大時(shí)主要生成氫氧化鐵沉淀（已知K_sp（FePO₄）=1.3×10^-22，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39）
②生成FePO₄•2H₂O沉淀的離子方程式為Fe³⁺+H₃OP₄+2OH^-=FePO₄•2H₂O↓+H₂O
（4）陳化釜中陳化的目的是使小晶粒逐漸溶解，大晶粒逐漸長(zhǎng)大，提高沉淀的純度．
（5）合成磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）的步驟如下：
球磨罐中加入適量蒸餾水，再加入一定量的氫氧化鋰和一定量的蔗糖使其溶解，用醋酸調(diào)節(jié)pH到9.0，最后加入一定量的FePO₄•2H₂O，球磨7h，再經(jīng)干燥，在700℃和氮?dú)獾姆諊�下煅燒，最后得磷酸亞鐵鋰．已知：首先發(fā)生反應(yīng)C₁₂H₂₂O₁₁→12C+11H₂O．
①球磨的目的是減小FePO₄•2H₂O顆粒大小，有利于反應(yīng)物混合均勻．
②需在氮?dú)夥諊�下進(jìn)行反應(yīng)的原因是隔絕空氣，防止二價(jià)鐵被氧化．
③寫(xiě)出FePO₄生成LiFePO₄的化學(xué)方程式：2FePO₄+2LiOH+C$\frac{\underline{\;\;\;\;\;N_{2}\;\;\;\;\;}}{700℃}$2LiFePO₄+CO↑+2H₂O．
（6）若測(cè)得（5）得到的產(chǎn)品中n（Li）：n（Fe）：n（P）=0.8：1：1，則產(chǎn)品中$\frac{n（F{e}^{2+}）}{n（F{e}^{3+}）}$=4：1．

11．氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會(huì)生成HCuCl₂，常用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO₄不與稀鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）甲組同學(xué)擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應(yīng)盛放的試劑分別為H₂O₂溶液、MnO₂．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）乙組同學(xué)采用甲組裝置制取氧氣并通過(guò)下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開(kāi)動(dòng)攪拌器，同時(shí)緩慢通入氧氣，制得NaCuCl₂．
步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過(guò)濾，用鹽酸和無(wú)水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率．
②若乙組同學(xué)在步驟2中不慎用稀硝酸進(jìn)行稀釋，則會(huì)導(dǎo)致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質(zhì)，減小溶解導(dǎo)致的損失．
（3）丙組同學(xué)擬測(cè)定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
準(zhǔn)確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl₃溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應(yīng)中MnO₄^-被還原為Mn²⁺．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO₄的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.28%．

10．室溫鈉離子電池具有資源豐富，成本低，能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命等優(yōu)勢(shì)．一種用碳基材料（Na_xC_n）作負(fù)極的可充電鈉離子電池的瓜原理如下：
NaCoO₂+C_n$?_{放電}^{充電}$Na_2-xCoO₂+Na_xC_n
其電池結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	充電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)
	B．	放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NaxCn-xe-=xNa++Cn
	C．	充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小
	D．	充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-xe-=Na1-xCoO2+xNa+

9．已知短周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)：c＞b		B．	離子的還原性：Y2-＜Z-
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ		D．	粒子半徑：cY2-＞dZ-＞bX+＞aW3+

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
	B．	第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
	C．	HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次逐漸升高
	D．	LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

7．原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素，其中A的一種核素中沒(méi)有中子，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：
（1）B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²，B₂A₄分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為5：1．
（2）A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H（用元素符號(hào)表示）；化合物CA₃的沸點(diǎn)比化合物BA₄的高，其主要原因是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體，元素C的這種氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素E能形成多種配合物，如：E（CO）₅等．
①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖為[Ar]3d⁶4s²．
②E（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷E（CO）₅晶體屬于分子晶體（填晶體類型），該晶體中E的化合價(jià)為0．
（5）E和C形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Fe₄N．若兩個(gè)最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•mL^-1．

6．化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥．其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃CONHCH（COOC₂H₅）₂．
（2）化合物fingolimod中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基．
（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)式：．
（4）合成過(guò)程中，（CH₃CH₂）₃SiH和LiAlH₄的作用都是做還原劑．
（5）B水解產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的B水解產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②分子中有4中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
③苯環(huán)上一溴代物有2種
（6）已知2RCOOH+SOCl₂→2RCOCl+H₂O+SO₂↑．現(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無(wú)機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：