15．根據(jù)下列微粒的最外層電子排布，能確定該元素在元素周期表中位置的是（　�。�

A．

1s2

B．

3s23p1

C．

2s22p6

D．

ns2np3

14．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

晶體硅

B．

金剛石

C．

干冰

D．

二氧化硅

13．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）． 
（1）甲、乙兩儀器的名稱是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）利用B裝置可制取的氣體有H₂、NO、CO₂、H₂S等（寫出兩種即可）．
（3）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO ₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)． 
①欲用D裝置驗(yàn)證NO ₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
②試管丁中的NO ₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O ₂，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L ^- 1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

12．中國石油天然氣集團(tuán)在四川發(fā)現(xiàn)了中國最大的天然氣田，預(yù)計(jì)儲(chǔ)量達(dá)7000億立方米．天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體．下列有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

	A．	甲烷與丙烷互為同系物
	B．	甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
	C．	乙烷和氯氣在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	甲烷、乙烷、丙烷中的化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵

11．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�

	A．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
	B．	硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	氫氧根的電子式：
	D．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

10．三氟化氮（NF₃，無色氣體，其中F為-1價(jià)）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體．在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑
	B．	NF3在潮濕空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無色氣體
	C．	反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	若反應(yīng)中生成0.1 mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	向Ca（ClO） 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
	C．	向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO4-+5SO2+4OH -═2Mn2++5SO42-+2H2O
	D．	硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

8．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	用水潤濕的pH試紙來測(cè)量溶液的pH
	B．	實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 2.0 mol•L -1的氫氧化鈉溶液，配制該溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
	C．	用溴水、淀粉-KI溶液比較Br2與I2的氧化性強(qiáng)弱，所需玻璃儀器主要有：試管、膠頭滴管
	D．	向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-

7．反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol•L^-1．溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的溫度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T₁小于T₂，平衡常數(shù)K（T₁）小于K（T₂）．
（2）若溫度T₂時(shí)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為60%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.08mol．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.045mol/L．
③反應(yīng)在0～2min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

6．燃燒1g乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7KJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	C2H 5OH+3O2═2CO2+3H 2O△H=-29.7 kJ/mol -1
	B．	C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2 O（l）△H=+1366.2kJ/mol -1
	C．	C 2 H 5 OH（l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+3H 2O（g）△H=+29.7 kJ/mol-1
	D．	C2H 5OH（l）+3O2 （g）═2CO 2 （g）+3H 2 O（l）△H=-1366.2kJ/mol -1