4．關(guān)于一個自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)．下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行反應(yīng)
	B．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	C．	反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	D．	理論上可以使該反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

3．鉍（Bi）的兩種同位素原子分別為：${\;}_{83}^{209}$Bi與${\;}_{83}^{210}$Bi，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的質(zhì)量數(shù)小1
	B．	${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83個中子
	C．	${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外電子數(shù)不同
	D．	${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分別含有126和127個質(zhì)子

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）A的元素符號O、寫出A與氫元素形成的氫化物中具有18電子的微粒的電子式．
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）
（3）A、B形成的某化合物能與CO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．每消耗1mol CO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是在離子鍵和非極性共價鍵．
 （4）DA₂與E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與足量的B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）元素B與元素C相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．B單質(zhì)的熔點比C單質(zhì)低             b．B的化合價比C低
c．B單質(zhì)常溫下與水反應(yīng)而C單質(zhì)不能   d．B最高價氧化物的水化物的堿性比C強．

1．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能降低，因此反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為改變的條件是：使用了催化劑．
（3）已知常溫下拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（4）已知反應(yīng)①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號，以下同）
②上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤
（5）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．

20．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，其中判斷正確的是（　　）

	A．	石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)
	B．	白磷比紅磷穩(wěn)定
	C．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
	D．	S（g）+O2（g）═SO 2（g）△H1 S（g）+O2（（g）═SO2（（g）△H2，則△H1＞△H2

19．圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH₄．ZH₄的電子式為．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X放出aKJ的能量（所有物質(zhì)均為固體），寫出該化學(xué)熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標(biāo)系中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖2，并標(biāo)出n（X²⁺）的最大值．

18．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）該反應(yīng)放出1591.2kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)平衡所需時間/min
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	-

①實驗Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（H₂O）=0.15mol•L^-1•min^-1．
②下列能判斷實驗Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a．混合氣體的密度保持不變      b．容器內(nèi)CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度比不再變化
c．容器內(nèi)壓強不再變化    d．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
e． v_正（CO）=v_逆（H₂ O）
③若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率H₂O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，b點v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇（CH₃OH）-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖2，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期；A、B組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．C在短周期元素中金屬性最強，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，E的單質(zhì)與x反應(yīng)能生成溶于水呈強酸性的化合物Z，同時生成B的單質(zhì)，D的單質(zhì)既能與C的最高價氧化物的水溶液反應(yīng)，也能與Z的水溶液反應(yīng)；C、E可組成化合物M．
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）用電子式表示M的形成過程；
（3）寫出D的單質(zhì)與C元素最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的單質(zhì)與X反應(yīng)化學(xué)方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比213：34；
（5）A、B兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和G，X的電子式為，G的結(jié)構(gòu)式為．

16．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a為負(fù)極，b為正極
	B．	b電極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	H+從a極向b極移動
	D．	負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

15．某實驗小組對一含有Al³⁺的未知溶液進(jìn)行了如下分析：
（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；
（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該未知溶液中一定含有Al3+  Mg2+  H+三種陽離子
	B．	滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol•L-1
	C．	若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量可能為6 g
	D．	若另一種離子為二價陽離子，則a=10