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科目： 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)能達(dá)到目的是（　�。�
A．
除去酒精中的水		B．
驗(yàn)證乙醇的氧化性
C．
制備溴苯		D．
分離CCl4和碘單質(zhì)

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．海水是個(gè)巨大的寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法不正確的是（　　）
A．步驟①中，除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaO溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸
B．步驟②的工業(yè)產(chǎn)品包括：H2、Cl2、NaOH、Na
C．步驟③的方法為點(diǎn)解飽和MgCl2溶液
D．步驟④、⑤中，若試劑a為SO2水溶液，則試劑b可以是Cl2

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能直接反應(yīng)生成鹽．下列說法不正確的是（　　）
 XY Z 
   W
  T
A．單質(zhì)X2與Y2在放電作用下不能直接反應(yīng)得到XY2
B．X2Y2易溶于H2Y是由于它們分子間存在氫鍵的緣故
C．非金屬性：Z元素比W元素強(qiáng)；酸性：HZ比HW強(qiáng)
D．TY2既具有氧化性，也具有還原性

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．已知lg2=0.3，在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c（H+）與c（OH-）的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液與0.1mol/L乙酸溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7
B．25℃時(shí)，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH小于7
C．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液aL和pH=2的H2SO4溶液bL恰好中和，則a：b=1：1
D．100℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=9的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH約為11.7

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科目： 來源： 題型：多選題

10．下列有機(jī)物在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜的條件下分子內(nèi)又能形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．B．CH2═CH-Cl
C．D．HO（CH2）4COOH

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科目： 來源： 題型：解答題

9．已知有機(jī)化合物A、B、C、D的球棍模型及環(huán)狀化合物E、F的結(jié)構(gòu)簡式如下：

（1）上述幾種有機(jī)化合物中互為同系物的是A和B（填字母，下同），互為同分異構(gòu)體的是D和F．
（2）C通入溴水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）在濃H2SO4作用下，D與濃HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）簡述鑒別D、F的方法：分別取少量液體于兩只試管中，分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是F，不褪色的是D．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．下列樹脂在一定條件下不能制成塑料的是（　�。�
A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．酚醛樹脂D．聚四氟乙烯

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol•L-1的弱酸HX的電離度為0.3%，2.0mol•L-1的弱酸HY的電離度為0.5%，由此可知HX比HY弱
B．物質(zhì)的量濃度相同的H2SO4、NaOH溶液，分別從室溫加熱到80℃（假設(shè)不考慮水的蒸發(fā)），溶液的pH均不變
C．由于I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），所以碘單質(zhì)在KI溶液中的溶解度比在純水中的大，依此類推Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度也比純水中的大
D．濃度均為0.1mol•L-1的NaClO、NaHCO3溶液的pH分別為10.3和9.7，可說明水解能力HCO3-＞ClO-

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料．主要含有MgCO3、MgSiO3，、CaCO3、CuO、Al2O3等，獲取MgCl2•6H2O工藝流程如下：

已知向?yàn)V液3中通入足量的CO2無明顯現(xiàn)象．
下列說法不正確的是（　�。�
A．“浸出”步聚中，可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間提高鎂的浸出率
B．濾渣1的主要成分是CaSO4，濾液3的主要成分是Na2SO4
C．第1次加Na0H溶液需控制PH的目的是除去Cu2+和Al3+
D．①②③的操作步驟都是過濾，④的操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目： 來源： 題型：填空題

5．將反應(yīng)2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為3.2g，（假設(shè)剛開始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．

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