13．如圖裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
  排水集氣法收集NOB．
    實驗室制取氨氣C．
  除去氯氣中的氯化氫D．
分離碘酒中的碘和酒精

12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	同質(zhì)量、不同密度的N2和CO		B．	同密度、同體積的H2和N2
	C．	同體積、同密度的C2H4和C3H6		D．	同溫度、同體積的N2O和CO2

11．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	液態(tài)水氣化		B．	Al和Fe3O4的反應(yīng)
	C．	濃硫酸的稀釋		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合

10．鋰離子電池廣泛應(yīng)用于日常電子產(chǎn)品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀（LiFePO₄）以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”．
（1）磷酸鐵鋰電池比鉆酸鋰電池或錳酸鋰電池更環(huán)保的原因是磷酸鐵鋰電池不會產(chǎn)生重金屬污染．
（2）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產(chǎn)的主要方法．通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學(xué)計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經(jīng)過較低溫預(yù)分解，再經(jīng)高溫焙燒，研磨粉碎制成．
其反應(yīng)原理如下：①完成上述化學(xué)方程式．
Li₂CO₃+2FeC₂O₄•2H₂O+2NH₄H₂PO₄═2LiFePO₄+2NH₃↑+3CO₂↑+2CO↑+7H₂O↑
②理論上，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，會生成LiFePO₄23.7g．
③反應(yīng)需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（3）磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO₄通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．
電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO₄+6C$?_{放電}^{充電}$Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，則放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-═LiFePO₄．充電時，Li⁺遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（4）廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（主要成分為LiFePO₄，難溶于水，不與強堿反應(yīng)）可通過濕法回收鋰和鐵，其過程如下：
①堿溶．加入強堿溶液除去鋁箔及其氧化物，過濾．
②酸浸．在過濾后的濾渣中加入H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO₄+2H⁺+H₂O₂═2Li⁺+2Fe³⁺+2PO₄^3-+2H₂O，得到浸出液．
③分離鋰和鐵．向浸出液中加堿調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵元素沉淀，當(dāng)pH為2.7時，鐵恰好沉淀完全（已知K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39當(dāng)離子濃度小于l×10^-5mo1•L^-1時，可認為該離子沉淀完全）

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO（NH₂）₂]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	銅電極應(yīng)與X相連接
	B．	H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動
	C．	M電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時，則理論上鐵電極增重32 g

8．依曲替酯用于治療嚴重的牛皮癬、紅斑性角化癥等．它可以由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成：

下列說法正確的是（　　）

	A．	X與Y互為同分異構(gòu)體
	B．	可用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y
	C．	1molY能與6molH2或3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
	D．	依曲替酯只能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

7．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素．X^2-和Y⁺的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的沸點：W＜Z
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
	C．	簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	D．	X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵

6．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NA
	B．	1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
	C．	4.0 gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
	D．	50mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

5．有機物H（結(jié)構(gòu)簡式為）是合成高分子化合物M的單體，H可以通過有機物A（分子式為C₇H₈O）和丙酮為原料來進行合成，E為中間產(chǎn)物（結(jié)構(gòu)簡式為）其合成路線如圖：

已知：$→_{催化劑}^{O_{2}}$
請回答下列問題：
（1）A的命名為2-甲基苯酚，G中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基、醚鍵；
①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）檢驗有機物A中官能團的方法為向有機物A中滴加氯化鐵溶液，溶液顯紫色．
（3）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（5）有機物C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香羧酸類的同分異構(gòu)體有14種．

4．有M、X、Y、Z、Q五種元素．M元素的電負性在所有元素中最大，X原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)多1；Y原子s軌道和p軌道電子數(shù)相同，且有2個單電子；Z原子核外有3種能級，每種能級所含電子數(shù)相同；Q的原子序數(shù)為M、Y、Z原子序數(shù)之和．
（1）Q元素的元素符號為V，該元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（2）M、Y、Z第一電離能由大到小順序為F＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）將X、Y形成的化合物與單質(zhì)Z在電爐中高溫，得到化合物X₄Z，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2B₂O₃+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$B₄C+6CO，化合物X₄Z熔、沸點高，硬度大，試解釋原因B₄C以共價鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．
（4）M與X形成的化合物的鍵角為120°；如果把該化合物與乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）放在一起，X原子的雜化方式發(fā)生了變化，鍵長增加．請說明X原子雜化方式的變化及其原因B原子有空軌道，接受乙醚中O原子提供的孤對電子形成配位鍵，B原子由sp²雜化變?yōu)閟p³雜化．
（5）Q₂Y₅溶解在NaOH溶液中，可得到某酸鈉（Na₃QY₄），該鹽陰離子的空間構(gòu)型為正四面體；也可以得到偏某酸鈉，其陰離子呈如圖所示的四面體無限鏈狀結(jié)構(gòu)（四面體的頂點為Y，Q位于四面體的體心），則偏某酸鈉的化學(xué)式為NaVO₃．