1．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�

	A．	鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
	B．	NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3堿性依次增強
	C．	HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
	D．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

20．Se是人體必需微量元素，下列關于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的說法不正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互為同素異形體
	B．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$電子數相同
	C．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分別含有44和46個中子
	D．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互為同位素

19．下列物質對應的電子式書寫正確的是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　　）

	A．	R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
	B．	L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L
	C．	T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
	D．	L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

17．對于4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g），試回答有關的問題：為了提高生成SO₂的速率，可以采用的措施是（　�。�

A．

增加FeS2的量

B．

增大O2的濃度

C．

升高溫度

D．

減小壓強

16．下列原子：${\;}_{6}^{12}$ C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{238}$U和${\;}_{92}^{235}$U互為同位素．

15．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
	C．	葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
	D．	H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

14．溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為（　�。�

	A．	v（O2）=0.01 mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08 mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.03 mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

13．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有5種．

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是Sn．
（3）CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式直線形、共價鍵；
（4）1molSiO₂晶體中的硅氧鍵數目為4mol；
（5）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為配位鍵．
（6）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^-1，則Ni（CO）₄中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度B（填字母）
（A）強    （B）弱    （C）相等    （D）無法判斷．