10．經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)差值小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	AlCl3為離子化合物		B．	Mg與Cl形成共價(jià)鍵
	C．	SiCl4為共價(jià)化合物		D．	K與Mg 形成共價(jià)鍵

9．下列分子中中心原子采取sp²雜化的是（　　）

A．

PCl3

B．

CH4

C．

BF3

D．

H2O

8．下列分子為直線(xiàn)形分子且分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

BeCl2

B．

C2H2

C．

CO2

D．

NH3

7．現(xiàn)有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且m+n＞p （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增大壓強(qiáng)時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率增大．
（3）若加入C（體積不變），則A的體積分?jǐn)?shù)減小．
（4）若降低溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比$\frac{c（C）}{c（B）}$比值將增大．
（5）若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變．
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色不變（填“變淺”、“變深”或“不變”）．

6．能源問(wèn)題是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．

（1）利用工業(yè)廢氣CO₂可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量關(guān)系如圖1：則CO₂與H₂反應(yīng)生成液態(tài)CH₃OH的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）CH₄和H₂O（g）通過(guò)下列轉(zhuǎn)化也可以制得CH₃OH：
I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H₁＞0
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H₂＜0
將1.0molCH₄和3.0molH₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的方向，相同溫度下，壓強(qiáng)越大甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，P₂ 的轉(zhuǎn)化率比P₁小，說(shuō)明P₂＜P₁．
②若反應(yīng)Ⅱ在恒容密閉容器進(jìn)行，下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填序號(hào)）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等        b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變       d．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
③在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：

	2min	5min	10min
CO	0.07	0.06	0.05
H2	0.14	0.12	0.20
CH3OH	0.03	0.04	0.05

若5min時(shí)只改變了某一條件，則所改變的條件是加了1mol氫氣．

5．在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；△H＜0.2min時(shí)只改變一個(gè)條件，反應(yīng)情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

時(shí)間	c（CO）/mol/L	c（H2）/mol/L	c（CH3OH）/mol/L
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

	A．	第4 min至第6 min該化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
	B．	第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度
	C．	第2 min時(shí)，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑
	D．	第6 min時(shí)，其他條件不變，如果升高溫度，反應(yīng)速率增大

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++H++SO42-
	B．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
	D．	NaCl的電子式：

3．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�

A．

Na2O2與CO2

B．

Na與O2

C．

NaOH與CO2

D．

NaAlO2與HNO3

2．下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

	A．	碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
	B．	由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體
	C．	HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
	D．	由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子

1．有A、B、C三種烴的衍生物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：，其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體；
（1）推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH；
（2）生成A氣體的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)； 化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．