20．鋁鐵合金可在某些航天器件中替代鈦鋁合金，大幅度降低成本．圖1實驗流程可利用廢棄的鋁鐵合金制備聚合硫酸鐵和明礬：

（1）流程中試劑X應為KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．“浸泡、過濾”車間墻壁上應張貼如下哪種標志B（填寫序號）．

（2）聚合硫酸鐵是一種無毒無害、化學性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸鐵可用于凈水，說明其具有聚合硫酸鐵具有吸附作用．
②濃縮時向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸鐵的溶解度，以便析出，所得產(chǎn)物易于干燥．
③加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH，所加試劑Y為Fe₂O₃；溶液的pH對[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n　中x的值有較大影響（如圖2所示），試分析pH過�。╬H＜3）導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：pH過小，會抑制Fe³⁺的水解．
（3）鋁鐵合金制品出廠前一般要經(jīng)過“發(fā)黑”處理，工藝原理是在金屬表面形成一層致密的金屬氧化物薄膜，有助于合金的防腐，若用電解法對鋁鐵合金進行“發(fā)黑”處理，則鋁鐵合金制品應連接電解池的陽極（選填“陽極”或“陰極”）
（4）若11.0g某鋁鐵合金樣品溶于足量鹽酸，標準狀況下放出8.96L氣體，則合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為2：1．

19．植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉化為乙：

（1）甲中官能團的名稱為碳碳雙鍵、羥基，乙的結構簡式為．1mol乙最多可與5molH₂反應．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式為C₁₆H₁₄O₂，能與溴水、NaOH溶液反應．
（3）B→C的反應類型是氫氣/催化劑、加熱；A的結構簡式是OHC-CHO．
（4）乙與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式為．
（5）寫出同時符合下列要求的D的同分異構體的結構簡式．
a．屬于二取代苯
b．分子中有不同化學環(huán)境的氫原子5種，其個數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應．

18．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等四種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）Z元素的原子結構示意圖是；X和Y的原子半徑N＞O（填元素符號）
（2）X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液與銅反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）一定條件下，1molXW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應的熱化學方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2 kJ•mol^-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥分解時會完全轉化為氣體，其中一種酸性氣體的電子式為．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應．
①圖中x＞7�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）．
②a點時溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	硫酸可以用于除去鍋爐或水壺中的水垢
	B．	切開的蘋果放置后變色和紙張久置后變黃的原理相同
	C．	蜂蟻蟄咬人時會向人體注入酸性物質(zhì)，可涂抹小蘇打溶液緩解疼痛
	D．	工業(yè)含酸廢水可用氫氧化鋇溶液處理后再排放，有利于減少水體污染

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�

	A．	元素X與元素Y能形成離子化合物
	B．	原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
	C．	元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
	D．	元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

15．六元環(huán)化合物Ⅰ可以通過以下方式合成．

（已知：R₁、R₂、R₃可為氫原子或烴基．）

試回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為羰基、羥基．
（2）反應①的反應類型為加成反應．
（3）C→D的化學方程式為2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）G→H的化學方程式為+$\stackrel{催化劑}{→}$．
（5）符合下列條件的B的同分異構體有5種．
①能與濃溴水反應生成白色沉淀  
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
③可在一定條件下發(fā)生水解反應、銀鏡反應
（6）Ⅰ的結構簡式為．
（7）參照上述合成路線，寫出由2-甲基丙烯合成的流程圖
（已知：）
合成路線流程圖示例：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br．

14．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl₂，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp²雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	66	99	112	135

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結合氧離子能力越強，對應的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C₆₀，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈結構是立方體：）是比C₆₀約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C₆₀的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如圖所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶體的分子間空隙中．則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C₈H₈．C₆₀
（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結構如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm^-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρN_Ar²cm．

13．海洋是一個巨大的化學資源寶庫．海水綜合利用的部分流程如下：
（1）粗鹽中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、鹽酸試劑來進行提純（填化學式）．

（2）由無水氯化鎂制得金屬鎂的常用工業(yè)冶煉方法是電解法．
（3）某化學小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置（夾持裝置略去）及操作步驟如下（已知：Br₂的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性）：

i．連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通Cl₂至反應結束；
ii．關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
iii．進行步驟ii的同時，向B中通入足量SO₂；
iv．關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl₂；
v．將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴．
①判斷步驟i中反應已經(jīng)結束的最簡單方法為A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣．
②裝置A中的母液用硫酸酸化可提高Br₂的利用率，理由是酸化可抑制溴單質(zhì)與水的反應．步驟ii中鼓入熱空氣的作用使A中生成的Br₂隨空氣流進入B中．
③綜合分析步驟i、ii、iii、iv，這四步操作的最終目的為富集溴．
④此實驗中尾氣可c（填字母）吸收處理．
A．水　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進行步驟i、ii，充分反應后，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，經(jīng)步驟v，也能制得液溴．滴加稀硫酸時，C中反應又生成了單質(zhì)溴，則該反應的離子方程式為5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3 Br₂+3H₂O．

12．某有機物結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該有機物的分子式為C9H10O5
	B．	該有機物能發(fā)生縮聚、加成、消去、氧化反應
	C．	1mol該有機物最多可以和4molNaOH發(fā)生反應
	D．	該有機物分子中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是③＞①＞②

11．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（　�。�

	A．	配置一定物質(zhì)的量  濃度的NaNO3溶液
	B．	中和滴定
	C．	制備乙酸乙酯
	D．	實驗室制取氨