20．下列指定的比值為2：1的是（　　）

	A．	0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比
	B．	H2S溶液中c（H+）與c（S2-）之比
	C．	Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）之比
	D．	Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)之比

19．100℃時，水的離子積為1×10^-12，該溫度下某溶液中的c（H⁺）為10^-7 mol•L^-1，則該溶液（　�。�

A．

呈堿性

B．

呈酸性

C．

呈中性

D．

無法判斷

18．下列不是用來確定有機物結構或官能團的是（　　）

A．

紅外光譜

B．

核磁共振氫譜

C．

質譜

D．

銀鏡反應

17．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�

	A．	氫鍵、氫鍵、共價鍵		B．	氫鍵、氫鍵、離子鍵
	C．	氫鍵、共價鍵、分子間作用力		D．	分子間作用力、氫鍵、共價鍵

16．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是（　　）

A．

1 2 11 19

B．

4 5 6 12 13

C．

4 10 11 12 20

D．

2 8 16 17 18

15．下列分子中，所有原子不可能處在同一平面上的是（　�。�

A．

CH4

B．

CS2

C．

H2O

D．

SO2

14．下列物質不屬于有機物的是（　　）

A．

C2H4

B．

C12H22O11

C．

C60

D．

HCOOH

13．某同學用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣．

回答下列問題：
（1）裝置C的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置D的作用是干燥氯氣．
（2）裝置F的作用是尾氣處理防止氯氣污染空氣．
（3）裝置B中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl 的  物質的量為0.2mol．
（4）寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（5）F處發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

12．下列關于氯氣的敘述中，正確的是（　　）

	A．	氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯
	B．	紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍色煙
	C．	有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行
	D．	鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

11．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的符號是As．
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為．
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為三角錐形．
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性高低低，理由是鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定．
（5）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．