下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）

成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是（　　）

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　�。�

（2012?江蘇三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．實驗室用正丁醇和乙酸制備乙酸正丁酯的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：
步驟1：制備乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸．振蕩混合均勻后加入1～2粒B；然后安裝分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加熱回流，通過開關控制分水器中水層液面在原來高度．反應完畢，停止加熱．
步驟2：產(chǎn)品提純．將分水器中的酯層和A中的反應液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na₂CO₃溶液、10mL水、10mL水洗滌．洗滌干凈后加入少量硫酸鎂干燥，干燥后蒸餾收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品．
（1）儀器A的名稱是；加入的B是（填名稱）．
（2）該實驗中，使用分水器的目的是．
（3）步驟1中判斷反應結(jié)束的現(xiàn)象是．
（4）步驟2中從分液漏斗中得到酯的操作是；用10% Na₂CO₃溶液洗滌時發(fā)生的主要反應的離子方程式為．

（2012?江蘇三模）鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是．
（2）如圖所示為F^-與Mg²⁺、K⁺形成的某種離子晶體的晶胞，其中“O”表示的離子是（填離子符號）．
（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為．
（4）BF₃與NH₃，能發(fā)生反應生成X（H₃BNF₃），X的結(jié)構(gòu)式為（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化學式為．
（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．

（2012?江蘇三模）合理地固定和利用CO₂能有效減少空氣中的溫室氣體，產(chǎn)物還能造福人類．
（1）11km深海底的無脊椎動物依靠化學自養(yǎng)菌，以海底熱泉噴出液中的H₂S和CO₂合成（C₆H₁₀O₅）_n和一種淡黃色固體，該反應的化學方程式為．
（2）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有關反應的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
2CH₃OH（g）?H₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
①反應2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的△H=．
②一定條件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反應物氣流量對CO₂的轉(zhuǎn)化率、二甲醚選擇性的影響結(jié)果如下圖所示．控制氣流量為28mL?min^-1，生產(chǎn)0.3mol二甲醚需通入CO₂的物質(zhì)的量為．

③反應2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）在T℃時的平衡常數(shù)為400．該溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，t時刻時，測得c（CH₃OH）=0.03mol?L ^-1，c（CH₃OCH₃）=0.6mol?L ^-1，此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“等于”）
④二甲醚燃料電池的工作原理如圖1所示．該電池工作時，a電極的反應式為．
（3）一種“碳捕捉”技術為：將含CO₂的工業(yè)尾氣通過NaOH溶液，在所得溶液中加CaO，充分反應后過濾，濾渣高溫分解得到的高濃度CO₂可用于制備甲醇等．該技術電可以循環(huán)使用的物質(zhì)為．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30小時內(nèi)，CH₄的半均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）、和v（Ⅲ）、從大到小的順序為．

（2012?江蘇三模）草酸合鐵酸鉀晶體K_x[Fe（C₂O₄）_y]?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．實驗室制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程如下：

（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO?7H₂O，常保持過量，理由是．
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得Fe（C₂O₄）?2H₂O沉淀需用水洗滌．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是．
（3）測定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe³⁺含量和C₂O

2- 4

含量的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取所制草酸合鐵酸鉀晶體ag（約1.5g），配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入6mol?L^-1HCl 10mol，加熱至70～80℃，趁熱用SnCl₂-TiCl₃聯(lián)合還原法將Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，加入MnSO₄溶液10mL，在75～80℃下用0.01000mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定至終點（Cl^- 不參與反應），將C₂O

2- 4

全部氧化成CO₂，F(xiàn)e²⁺全部氧化成Fe³⁺記錄體積．
步驟3：…
步驟4：重復上述步驟2～步驟3兩次．
①步驟2操作時，還需要如圖所示的儀器中的（填序號）．
②步驟2中MnSO₄溶液的作用是，滴定終點的現(xiàn)象是．
③在不增加試劑種類的前提下，步驟3的目的是．

（2012?江蘇三模）硝酸鋁廣泛用于有機合成、印染工業(yè)等．工業(yè)上以鋁灰為原料（主要成分為Al，含少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、CaO、MgO等）制備硝酸鋁的工藝流程如下：

已知：Al（OH）₃沉淀和溶解的pH如下表：

Al（OH）3	開始沉淀	沉淀完全	沉淀開始溶解	沉淀完全溶解
pH	3.3	5.0	7.8	12.8

回答下列問題：
（1）堿溶時，發(fā)生主反應的離子方程式為．
（2）工藝流程中第一次加入硝酸調(diào)pH=7.0的目的是．pH=7.0時，溶液中c（Al³⁺）=（通常條件下，Ksp[Al（OH）₃]=1.3×10^-33）．
（3）若忽略雜質(zhì)跟酸、堿的反應，則在堿溶、調(diào)pH=7.0、酸溶過程中，理論上消耗堿、酸的物質(zhì)的量之比n₁（NaOH）：n₂（HNO₃）：n₃（HNO₃）=．
（4）現(xiàn)用1t鋁灰制硝酸鋁晶體[Al（NO₃）₃?9H₂O]，最后生產(chǎn)出7.5t硝酸鋁晶體．若生產(chǎn)過程中鋁元素的損失率為10%，計算鋁灰中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．

（2012?江蘇三模）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應條件已略去）：

回答下列問題：
（1）有機物A有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl₃溶液顯色；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫．
（2）有機物B分子中含氧官能團名稱為、，含手性碳原子數(shù)為．
（3）C用LiBH₄還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳做催化劑）還原的原因是．
（4）E與新制氫氧化銅反應的化學方程式（有機物E用RCHO來表示）為．
（5）請寫出B→C的合成路線圖（CH₃I和無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H₂C=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH
已知：①LiBH₄可以將醛、酮．酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．
RCOR′

LiBH4

THF

RCH（OH）R′R-COOR′

LiBH4

THF

CH₃CH₂OH
②RCH₂COOR′

CH3I

催化劑

RCH（CH₃）COOR′．