9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
	B．	陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用力形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵
	C．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	D．	離子化合物中不一定含有金屬元素

8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
	D．	將pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液的pH一定大于7

7．不溶于水且比水輕的一組液體是（　　）

A．

甲苯、四氯化碳

B．

硝基苯、二氯甲烷

C．

己烯、苯

D．

酒精、溴

6．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RCN$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH．
（1）A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型為生取代反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）F分子中有3種含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、羰基和羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出2種符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基．
（5）以A為主要原料合成對(duì)羥基苯乙酸（）的路線．

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種：1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY^-與XZ₂互為等電子體，則ZXY^-中X原子的雜化方式為sp雜化．
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點(diǎn)低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點(diǎn)比NaF高．

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點(diǎn)/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸鹽溶液中逐漸滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（6）X單質(zhì)的一種晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，何伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{2sin\frac{109°28′}{2}}$（或$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$）cm（用含ρ、N_A代數(shù)式表示）．

4．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，錳的用量和應(yīng)用領(lǐng)域不斷擴(kuò)大．硫酸錳作為基礎(chǔ)錳鹽，研究、開(kāi)發(fā)生產(chǎn)硫酸錳的新工藝，尤其必要．現(xiàn)代工業(yè)常以軟錳礦（主要成分為MnO₂，雜質(zhì)為鐵和銅的化合物等）為原料通過(guò)“浸錳”操作制備高純硫酸錳，工藝流程示意圖如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室在過(guò)濾操作過(guò)程中，使用的玻璃儀器名稱為燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆的生成．溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖1、圖2所示，為減少M(fèi)nS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度為150℃（或150℃以上）．（3）經(jīng)查閱資料，生成相應(yīng)氫氧化物時(shí)的pH如表所示．

化學(xué)式	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，①中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，將過(guò)量的SO₂氧化除去；②中調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí)，沉淀的主要成分是Fe（OH）₃．
（4）⑤中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO₄．用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq），加入后銅離子和硫離子結(jié)合市場(chǎng)難溶的硫化銅沉淀，S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S）生成的CuS比MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）檢驗(yàn)⑥中沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈；反之則未洗干凈．

3．近年來(lái)AIST報(bào)告正在研究一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池．該電池放電時(shí)的反應(yīng)過(guò)程為2Li+Cu₂O+H₂O=2Cu+2Li⁺+2OH^-，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
	B．	放電時(shí)，Cu作電池的負(fù)極
	C．	通空氣時(shí)，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O
	D．	整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑

2．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)．用0.1mol/L KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計(jì)）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	曲線②代表0.1mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
	B．	在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)
	C．	在M點(diǎn)的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol/L
	D．	在N點(diǎn)的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

1．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如圖所示，其中，T所處周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素T和W各自形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離
	B．	元素Q的含氧酸一定是二元弱酸
	C．	簡(jiǎn)單離子半徑：W＞T＞R
	D．	常溫下，T的單質(zhì)能溶于R的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

20．離子液體在有機(jī)合成、無(wú)機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用．咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)咪唑說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H3N2
	B．	分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
	C．	可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
	D．	一氯取代物的同分異構(gòu)體共有5種