19．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問(wèn)題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）地殼中含量最多的元素是O；
（2）N和O中，原子半徑較小的是O；
（3）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（5）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF；
（6）SiO₂常用于制造光導(dǎo)纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)）；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，具有兩性的是Al₂O₃（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；
（8）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻�有HClO（填“HCl”或“HCIO”）；
（9）碳元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是CO₂，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

18．下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上如圖標(biāo)志的是（　�。�

A．

硫酸鈉

B．

酒精

C．

濃硫酸

D．

氫氧化鈉

17．按要求完成下列熱化學(xué)方程式
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol
又知③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

16．下列各化合物的命名正確的是（　�。�

	A．	CH2=CH-CH=CH2   1，3-二丁烯		B．	1，3，4-三甲苯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH3   2-丁醇		D．	2-甲基-3-丁炔

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同
	B．	與互為同系物
	C．	下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋海–H3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
	D．	等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

14．在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/mol•L-1	6	3	2	2
c（B）/mol•L-1	5	3.5	3	3
c（C）/mol•L-1	1	2.5	3	3

據(jù)此判斷下列結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A+B?2C
	B．	該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25
	C．	A的平衡轉(zhuǎn)化率比B的平衡轉(zhuǎn)化率低
	D．	起始加入的A、B物質(zhì)的量相等

13．聯(lián)合生產(chǎn)是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義．圖1是工業(yè)上合成氨的簡(jiǎn)易流程：

（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖2所示，其名稱(chēng)是合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂ +3H₂ $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃ ；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是防止催化劑中毒，選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是此溫度下催化劑效率最高；
（2）設(shè)備B的名稱(chēng)是冷凝塔，圖1中a和b是兩個(gè)通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
（3）氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w通過(guò)壓縮機(jī)壓縮的原因是增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，使平衡向生成NH₃的方向進(jìn)行．
（4）生產(chǎn)出來(lái)的NH₃可以用來(lái)生產(chǎn)硝酸．其中在氨氣催化氧化過(guò)程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對(duì)氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如圖3所示；當(dāng)溫度大于900℃時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是部分NO轉(zhuǎn)變成N₂．

（5）某化肥廠(chǎng)用NH₃制備N(xiāo)H₄N0₃．已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是89%，則制HN0₃所用NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的54%（保留兩位有效數(shù)字）．

12．如圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
	B．	霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
	D．	汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

11．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．上圖中的A是NaAlO₂
（2）F是CO₂．過(guò)量的F與A反應(yīng)的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
（5）每生成1mol D，同時(shí)生成0.75mol E．

10．若向含Na⁺、AlO₂^-、SiO₃²?、CO₃^2-、OH^-的溶液中逐滴加入鹽酸，得到沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量的
關(guān)系如圖所示，則該下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原溶液中n（Na+）=0.6mol		B．	原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
	C．	A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀物質(zhì)的量為0.2mol		D．	bc段的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-