6．下列物質中，能夠導電的電解質是（　�。�

A．

Cu絲

B．

熔融的MgCl2

C．

酒精

D．

蔗糖

5．檢驗Fe³⁺，最好的方法是加入（　�。�

A．

氯水

B．

KSCN溶液

C．

石蕊溶液

D．

酚酞溶液

4．下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（　�。�

A．

干冰滅火劑

B．

沙土

C．

干粉滅火劑

D．

泡沫滅火劑

3．光纖廣泛應用于現(xiàn)代通訊，制造光導纖維的基本原料是（　�。�

A．

CuO

B．

Al2O3

C．

CaO

D．

SiO2

2．能源、環(huán)境與人類生活密切相關，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產二甲醚（CH₃OCH₃）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫出CO₂加氫轉化為CH₃OCH₃（g）和H₂O（l）的熱化學方程式2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-259.8kJ•mol^-1，該反應的平衡常數(shù)的表達式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質的量的CO和H₂在一定條件下可合成CH₃OCH₃，同時還產生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH₃OCH₃的質量為0.24g（假設溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉化，主要反應為：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
（1）下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內混合氣體的密度保持不變       h．v（NO₂）_正=v（SO₃）_逆
c．容器內氣體的總壓強保持不變         d．NO體積分數(shù)不再改變
（2）某溫度下，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO₂（g）和SO₂（g），其起始濃度如表所示，

起始濃度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

①10min后，甲中達到平衡，則甲中反應的平均速率v（NO₂）=0.006mol/（L•min）．
②丙達到平衡所用的時間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達到平衡后，設甲、乙、丙中SO₂（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為a=c＜b．

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗Fe²⁺（填離子符號）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰  pm（只寫計算式）．

20．化合物A是一種重要的原料，其結構簡式為，可由化合物甲生成．其轉化關系及相應反應如下：

已知：①甲的分子式為C₁₈H₁₇ClO₂
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯丙烯酸；A分子中最多有9個碳原子處于同一平面上．
（2）C→F的反應類型為取代反應；F中含氧官能團名稱為羥基、醛基．
（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為．
（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發(fā)生加成反應②分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應③核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是（寫結構簡式）；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為．
（5）是重要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線（其他試劑任選）．

19．常溫下，將一定量的一元有機弱酸：HA加入到100mL水與100mL苯的混合體系中，HA在水中部分電離：HA?H⁺+A^-，在苯中則部分發(fā)生雙聚反應：2HA?（HA）₂．在水和苯中，HA的起始濃度及平衡濃度關系如圖所示．下列有關該混合體系說法正確的是（　　）

	A．	HA在水中的電離速率大于其在苯中的雙聚速率
	B．	t1時刻在水中和苯中c（A-）相同
	C．	向上述的混合體系中加入少量水和苯的混合物，則兩平衡均正移，c（HA）均減小
	D．	用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合體系中的HA

18．砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是BC（填序號）
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同B．第一電離能 As＞Ga
C．電負性 As＞Ga             D．原子半徑 As＞Ga
（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，該反應的化學方程式為（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH₄+GaAs．
（3）AsH₃空間構型為三角錐形；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是sp²．
（4）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質量為b g•mol^-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則砷化鎵晶體密度的表達式為$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3．!

17．下列四種裝置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液，②0.01mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④ （用編號回答），裝置②中兩電極的電極反應式分別是：Zn極：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）裝置④中，通電一開始，F(xiàn)e極上發(fā)生的電極反應式是Fe-2e^-=Fe；C極上發(fā)生的電極反應式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述裝置 ②中生成氣體的體積是22.4mL（溶液體積變化忽略不計）．