1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_8^{10}O$		B．	Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	硫化鈉的電子式：		D．	甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

20．大氣中CO₂含量的增加會(huì)加劇“溫室效應(yīng)”．下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中CO₂含量增加的是（　�。�

A．

燃燒煤炭供熱

B．

利用風(fēng)力發(fā)電

C．

增加植被面積

D．

節(jié)約用電用水

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+氣體↑；⑤A的溶液中l(wèi)gc（H⁺）=lgc（OH^-）；⑥B的溶液中c（H⁺）=1×10^-12mol/L；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．
（1）根據(jù)以上事實(shí)寫出化學(xué)式．
ABaCl₂，BK₂CO₃，CAl₂（SO₄）₃，DAgNO₃，ENH₄Br．
（2）寫出①②③④各步反應(yīng)的離子方程式．
Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

18．鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）		D．	c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

17．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）		B．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	C．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）		D．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）		D．	c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol該有機(jī)物最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	該有機(jī)物可發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
	C．	加入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明含有羧基
	D．	加入溴水，溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵

14．下列分析中正確是（　　）

	A．	含有碳元素的化合物不一定是烴
	B．	正丁烷分子中四個(gè)碳原子可能在同一直線上
	C．	常溫常壓下呈氣態(tài)
	D．	烷烴在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)

13．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO₂+2nH₂O=4M（OH）_n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
	B．	比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高
	C．	M-空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4M++nO2+2nH2O+4ne-=4M（OH）n
	D．	在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

12．某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表狀態(tài)不確定，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為15：14，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
	B．	0～5min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.24mol•L-1•min-1
	C．	此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
	D．	增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大