14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含有電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N₂．
（3）ED的熔點比E₂D₃的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe²⁺離子半徑比Fe³⁺離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe₂O₃低．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點．
①F原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹ ．向FSO₄溶液通入過量CA₃，可生成[F（CA₃）₄]SO₄，F(xiàn)的配位數(shù)為4．
②某化合物與F（Ⅰ） （Ⅰ表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，若晶體的密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

13．SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）變化關(guān)系如表：

n（SO32-）：，n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判斷NaHSO₃溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na^-）=2c（SO₃^-）+c（HSO₃^2-）
b．c（Na^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO₃^-在陽極放電的電極反應式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO₃^-電離生成SO₃^2-，且鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生．

12．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
	B．	0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+）
	D．	0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用冰醋酸、蒸餾水和容量瓶等可以配制pH=1的醋酸溶液
	B．	在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
	C．	反應SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	D．	對于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

10．自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L^-1和b mol•L^-1，反應為：N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．在10min時采取的措施是移去部分氨氣，點A的平衡常數(shù)K=（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
（3）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號）．
A．2v_正（H₂）（正）=3v_逆（NH₃）            B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                D．混合氣體的密度保持不變
（4）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH₃．計算該條件下的平衡常數(shù)為0.4（L/mol）²．

9．常溫下，有①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液、③氨水、④NH₄Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1．關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	水的電離程度：①＜②
	B．	①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	C．	將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c（NH4+）=c（NH3•H2O）
	D．	向③、④中分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：③=④

8．Q、R、T、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相鄰元素，Q、R最外層電子排布可表示為as^a，bs^bbp^a（a≠b）：X的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為10，Y與X為同周期主族元素，基態(tài)Z原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子有3對成對電子．

（1）四種分子①RY₃②TQ₄③WQ₃④Q₂X鍵角由大到小排列的順序是①＞②＞③＞④（填序號）．
（2）微粒W₃^-的空間構(gòu)型為直線形．
（3）XTW^-的等電子體中屬于分子的有CS₂或CO₂（填化學式，寫出一種即可），XTW^-的電子式為；
（4）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子M^m-（含Q、R、O三種元素）的球棍模型如圖1所示：在M^m-中，R原子軌道雜化類型為SP²、SP³，m=2．（填數(shù)字）
（5）T的某種單質(zhì)的片層與層狀結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中層間距離為xpm，結(jié)構(gòu)中取出的晶胞，若如圖3晶胞的邊長為ypm，則W的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm^-3．（1pm=10^-12m）

7．室溫下進行相關(guān)實驗．下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）＞c（Cl-）
	C．	向濃度為0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH＜13
	D．	將0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c（Ag+）=c（Cl-）

6．工業(yè)上利用天然氣（主要成分是CH₄）與H₂O進行高溫重整制備合成氣（CO+H₂），CO和H₂在一定條件下能制備甲醛、甲醚等多種有機物．已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ•mol^-1、-285.8kJ•mol^-1和-283.0kJ•mol^-1；18.0g水蒸氣液化時的能量變化為44.0kJ．

（1）寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制合成氣的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．
（2）在一定條件下，向體積固定為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄（g）和0.60mol H₂O（g），測得CH₄（g）和H₂（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖4所示．
3min時改變條件，反應進行到t₁min時，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

t/min	n（CH4）/mol	n（H2O）/mol	n（CO）/mol	n（H2）/mol
t1	0.18	0.38	0.22	0.66

則3～t₁min之間，平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，3min時改變的條件是升高溫度．
（3）已知溫度、壓強和碳水比[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應的影響如圖所示．
①圖l中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系：t₁＜t₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②圖2中，兩條曲線所示碳水比的關(guān)系：x₁＞x₂．
③圖3中，兩條曲線所示壓強的關(guān)系：p₁＞p₂．
（4）氫氣也可利用電解尿素制備．電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖5圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

5．鉛分布廣泛，容易提取，易于加工，為人類使用的第一種金屬．
（1）鉛在元素周期表的位置為第六周期第IVA族．
（2）煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形態(tài)鉛的濃度分數(shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖1所示．

①向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清；pH≥13時，溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Pb（OH）₃^-+HO^-=Pb（OH）₄^2-
②科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型試劑DH（s）去除Pb²⁺的效果最好，可除去水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子．若DH（s）在脫鉛過程中發(fā)生的主要反應為2DH（s）+Pb²⁺?D₂Pb（s）+2H⁺，則脫鉛時最合適的pH約為6． 
（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-．
（4）PbO₂也可以通過石墨電極電解Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液制取．陽極的電極反應式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出：若電解液中不加入Cu（NO₃）₂，陰極發(fā)生的電極反應式為Pb²⁺+2e^-=Pb↓．這樣做的主要缺點是Pb²⁺的利用率降低．
（5）Pb0₂在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示．已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 $\stackrel{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{\overline{樣品起始質(zhì)量}}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成可表示為mPbO₂•nPbO，則m：n=2：3（近似最簡整數(shù)比）．