7．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數目為NA
	B．	12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
	C．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數為10NA
	D．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA

6．請回答
（1 ）寫出HCHO的電子式．
（2）金屬鈉燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂．
（3）向0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中滴加0.1mol•L^-1的CaCl₂溶液產生白色沉淀和氣泡，寫出此反應的離子方程式Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式
1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

5．下列化學用語的表述正確的是（　�。�

	A．	離子結構示意圖：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
	B．	比例模型：  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	C．	氯化銨的電子式為：
	D．	二氧化碳分子的比例模型是：

4．下列說法不正確的是（　　）

	A．	二氧化碳可與氫氣在一定條件下轉化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，這些措施符合低碳經濟的發(fā)展要求
	B．	石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化
	C．	利用電解原理可制備Na、Mg、Al等活潑金屬，也可實現N2和H2合成NH3
	D．	研究發(fā)現出土的青銅器表面若有白色的CuCl，會加快青銅器的腐蝕速率，這是因為CuCl作為催化劑降低了腐蝕反應的活化能

3．下列生活中的化學的說法，不正確的是（　�。�

	A．	用熱的純堿可除去炊具上的油污
	B．	垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用
	C．	石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯
	D．	紅葡萄酒儲藏時間長后變香是因為乙醇發(fā)生了酯化反應

2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	氫能將是二十一世紀的重要能源，推廣應用氫能最關鍵技術是高容量儲氫材料的研制
	B．	納米TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油”能將水氣轉化為活性氧，由此可推測TiO2光觸媒技術制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
	C．	高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
	D．	門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現新元素、合成新材料提供了新思路

1．請回答：
（1）NaOH的電子式．
（2）工業(yè)制取硅的化學方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
□Mn²⁺+□IO₄^-+□H₂O═□MnO₄^-+□IO₃^-+□H⁺．

14．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產物只有NO）：

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	12.2	3.2	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

則：
（1）硝酸的濃度為多大？
（2）每份金屬的質量為多少？
（3）編號④中最多產生的氣體積V為多少升？（該問答案取整數）

13．近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物．已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=akJ/mol欲計算反應CH4（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）的焓變△H₂，則還需要查找某化合反應的焓變△H₃，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H₃=bkJ/mol，則該反應的熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₃=bkJ/mol．
據此計算出△H₂=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol•L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=0.56（保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T₂℃，達到平衡時，容器總NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

12．等體積的0.2mol•L^-1HAc和0.2mol•L^-1NaAc混合后，溶液的pH值為4.76．