4．根據(jù)表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

3．原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素X、Y、Z、M，其中X和Z、Y和M分別同主族，Z和M同周期，X、Y、Z均不同周期，M的核電荷數(shù)是Y的2倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單陽離子的氧化性：Z＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞Y
	C．	簡單離子半徑由大到小的順序是：M＞Y＞Z
	D．	在X2M與Z2M的溶液中，水的電離程度，前者大于后者

2．已知水的摩爾質(zhì)量M=18×10^-3kg/mol，水的密度為1.0×10³kg/m³，1mol水中含有6.0×10²³個水分子，試估算水分子的質(zhì)量和直徑（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）

1．短周期元素中的元素X原子的2p軌道和元素Y的3p軌道均有2個成單電子，則下列分析中正確的是（　�。�

	A．	若兩種元素形成XY2型化合物，其中XY2若形成分子晶體，則XY2是非極性分子
	B．	若兩種元素形成YX2型化合物，則YX2既可能形成原子晶體，也可能形成分子晶體
	C．	若兩種元素可形成YX型化合物，則YX的晶體一定屬于離子晶體
	D．	若兩種元素可形成YX3型化合物，則YX3的水溶液可能呈強堿性

20．下列關(guān)系式中正確的是（　　）

	A．	同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
	B．	同一原子中，軌道的能量高低：3s＜3p＜3d
	C．	不同能級中含有的原子軌道數(shù)：s-2；p-6；d-10
	D．	M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	基態(tài)時，相同周期的兩種元素原子所含的能級和能層是一樣的
	B．	基態(tài)時，稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8
	C．	基態(tài)時，同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣
	D．	非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

18．有A、B、C、D、E五種前四周期的元素．A原子核外有1個未成對電子，A⁺比B原子少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)．C原子的2p軌道有2個未成對電子，D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，與C的核電荷數(shù)相差8．E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的．R是由D、E形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．請回答下列問題：
（1）C元素的電負(fù)性＞D元素的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（3）E的價電子排布式為3d¹⁰4s²，該元素位于周期表中ⅡB族．
（4）化合物A₂D的電子式為．
（5）D和B形成的一種化合物D₂B₂廣泛用于橡膠工業(yè)，它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似，但在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．則D₂B₂分子中D原子的雜化類型是sp³，D₂B₂是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）R的化學(xué)式為ZnS（用元素符號表示）．已知R晶體的密度為ρ g•cm^-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{388}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

17．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c（Na+）：②＞①
	B．	0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	圖表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲線，則pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	上圖a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

16．25℃時，在c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的溶液中，兩種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化如圖所示（已知pK_a=-lgK_a），下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

	A．	當(dāng)溶液pH=3.76時，c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
	B．	當(dāng)溶液pH=4.76時，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	當(dāng)溶液pH=5.76時，CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0.91
	D．	當(dāng)溶液3＜pH＜7時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=10（pH-pKa）

15．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價層電子排布為nsⁿnp²ⁿ，E與M原子核外的未成對電子數(shù)相等；QM₂與GM₂^-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價電子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡單氫化物在固態(tài)時都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序為CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最簡單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM⁺、G₂互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強的分子，但實際上EM分子的極性極弱，請解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm^-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．