15．含硫化合物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產(chǎn)生活中應用非常廣泛．
（1）燃煤煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)是環(huán)境科學研究的熱點．以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進行的脫硫和脫硝技術(shù)反應的熱化學方程式．
NO₂（g）+SO₂（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）+NO（g）△H=a kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=b kJ•mol^-1
①反應2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（l）的△H=2a+bkJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②將SO₂通入硫酸鐵溶液也能發(fā)生類似的反應．請寫出該反應的離子方程式SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（2）MnSO₄是最重要的基礎(chǔ)錳鹽．工業(yè)上，生產(chǎn)MnSO₄的方法有多種．
①一種較為環(huán)保的方法是：利用纖維素水解產(chǎn)物還原軟錳礦的方法生產(chǎn)MnSO₄，其反應方程式如下：（C₆H₁₀O₅）_n+n H₂SO₄→n（C₆H₁₁O₅）HSO₄
n（C₆H₁₁O₅）HSO₄+n H₂O→n C₆H₁₂O₆+n H₂SO₄
C₆H₁₂O₆+12H₂SO₄+12MnO₂→12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O
從理論上講，每生產(chǎn)1噸MnSO₄需要的纖維素的質(zhì)量為0.09t．
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產(chǎn)標準．工業(yè)上常用氧化劑來除去其中的砷．可以除去砷的氧化劑有：ClO^-、KMnO₄、（NH₄）₂S₂O₈、O₃、H₂O₂等，但在實際生產(chǎn)中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是降低成本，不增加新的雜質(zhì)．
③在生產(chǎn)MnSO₄的浸出渣中常會產(chǎn)生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有：萃取溫度、液固比等．下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質(zhì)量影響的關(guān)系圖．
 
請根據(jù)以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比80℃、4：1．
（3）有人設(shè)想用電化學法將SO₂轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的原理如圖2所示．
①該電解質(zhì)溶液中質(zhì)子的流向是從負極流向正極；（填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”）
②寫出該電池負極反應的電極反應方程式：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

14．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫出磷酸主要的電離方程式H₃PO₄?H₂PO^4-+H⁺．
②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH₄）_（n+2）P_nO_xx=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式．
□H₂PO₂^-+□Ag⁺+□6OH^-=□PO₄^3-+□Ag+□4H₂O
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是有利于提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）由于Cu²⁺發(fā)生水解反應Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制小酸銅的水解．
③圖2是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂•nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不
同的晶體），下列說法正確的是bd（填字母）．
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO₃）₂•3H₂O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂•6H₂O晶體
II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq），該反應平衡常數(shù)的表達式K穩(wěn)[Ag（NH₃）₂⁺]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^-10．計算得到可逆反應AgCl（s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺（aq）+Cl^-（aq）的化學平衡常數(shù)K=1.6×10^-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

13．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為eabfgdc，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H₂純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體0.021mol，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學對甲的實驗方案提出質(zhì)疑，他認為未反應的H₂不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H₂，請將E裝置補充完整．

12．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和乙醚，微溶于無水乙醇，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，如何檢查裝置3的氣密性關(guān)閉閥門A、B把4中導管插入水面下，微熱裝置3看導管口有持續(xù)氣泡產(chǎn)生，停止加熱后有形成一段液柱，則氣密性好，若無則氣密性不好．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H₂，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H₂將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應外，另一個作用是使鋅與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）洗滌產(chǎn)品時，最好先用a洗滌，然后用b洗滌（填字母序號）
a．無氧水　　b．無水乙醇　　c．稀鹽酸　　d．氯化鈉溶液
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L  0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．（保留小數(shù)1位）

11．求25℃時以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7．

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	金屬鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	B．	足量鐵加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
	D．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	X的氫化物溶于水顯酸性
	B．	Z的氧化物的水化物一定是強酸
	C．	Y的氧化物是離子化合物
	D．	X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

8．工業(yè)利用制溴母液制備食用氯化鎂（MgCl₂•6HO）流程如下：

已知制溴母液中主要含有：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺、Na⁺和K⁺等離子．
回答下列問題：
（1）蒸發(fā)操作中需要用到的含硅酸鹽的儀器有酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿．操作1依次為冷卻、過濾、洗滌干燥．
（2）除硫過程中的離子方程式為Ca²⁺+SO₄^2-+2H₂O=CaSO₄•2H₂O↓，選用氯化鈣不選用氯化鋇的理由是鋇離子有毒．
（3）①除鐵試劑X可選用BC（填入序號）
A．NaOH B．MgO C．MgCO₃ D．KOH
②25℃時除鐵，溶液pH應調(diào)節(jié)至2.7時，可使Fe³⁺剛好沉淀完全．
（25℃，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，體積變化忽略不計）

7．寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

6．將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．