14．如圖1，已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質，C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如圖2所示．H為紅褐色沉淀．圖中部分反應條件和產物已略去．

試回答下列問題
（1）寫出X的化學式：S₄N₄．
（2）寫出G的電子式：．
（3）寫出反應③的化學方程式SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（4）寫出C和I溶液反應生成F的離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

13．已知Ba（AlO₂）₂可溶于水．如圖表示的是向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba（OH）₂的物質的量x的關系．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	A～D時沉淀的物質的量：Al（OH）3比BaSO4多
	B．	C～D時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多
	C．	A～D時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
	D．	D～E時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

12．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl₂．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出加適量NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發(fā)（濃縮），冷卻（結晶）和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌
入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO₂+C₆$?_{放電}^{充電}$CoO₂+LiC₆，則電池放電時的正極反應式為：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實驗室利用下列反應和裝置制備這兩種物質
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液態(tài)烴
4-硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態(tài)烴

實驗步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質量為13.7g．
（1）在燒杯中配制該實驗所需混酸的方法是分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌．
（2）步驟④的關鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分攪拌和控制滴加混酸的速度
分離產物的方案如下：

回答下列問題：
操作ii中會用到下列儀器中的ac（填序號）．
a．溫度計b．蒸發(fā)皿c．錐形瓶d．分液漏斗
該實驗中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產率為53.2%．
（4）實驗中的無機混合物可以回收再利用，回收前需要測定各成分的濃度，取10.00mL無機混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質量為Wg．
①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時眼睛應該平視10.20mL的刻度線．
②設計簡單實驗證明濾渣已經洗滌干凈：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀，若不產生白色沉淀，則證明洗滌干凈
③原無機混合物中HNO₃的濃度為0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L^-1（用含V和W的代數(shù)式表示）

10．黃曲霉素、亞硝胺及3，4-苯并芘是世界公認的三大強烈致癌物質，3，4-苯并芘是一種稠環(huán)芳烴，其結構簡式如圖所示，則一氯3，4-苯并芘有（　�。�

A．

8種

B．

10種

C．

12種

D．

20種

9．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況況下反應過程中的能量變化
	B．	表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的物質的量與NaOH溶液體積的關系，則三種離子的物質的量之比比為（Mg2+）：（Al3+）：n（NH4+）=2：3：2
	C．	表示常溫下0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋時溶液的pH變化
	D．	表示向10.00 mL 0.050 mol•L-1鹽酸中逐滴加人0.025 mol•L-1的氨水時溶液的pH變化，其中 V1＞20.00

8．鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．
（1）Fe₂（SO₄）₃和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的濃度分別為0.6mol/L和1.2mol/L，取一定量的該溶液，向其中滴加NaOH溶液，當Co（OH）₂開始沉淀時，溶液中$\frac{c（C{o}^{2+}）}{c（N{i}^{2+}）}$的值等于3．（已知Ksp[Co（OH）₂]=6.0×10^-15，Ksp[Ni（OH）₂]=2.0×10^-15）
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備K₂FeO₄的流程如圖所示：

①上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
在實際生產中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應③加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經測定ClO^-與ClO₃^-離子的物質的量之比是1：2，則Cl₂與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3．
（4）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na₂FeO₄，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；其中可循環(huán)使用的物質NaOH溶液．

7．（Ⅰ）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）的制備氨基甲酸銨是一種白色固體，易分解、易水解，難溶于CCl₄．可用做肥料．
制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示．反應的化學方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質．
（1）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應物轉化率（或降低溫度，防止因反應放熱造成產物分解）．
（2）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（3）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產品，應采取的方法是C（填寫選項序號）．
a.80℃熱風下烘干        b.60℃熱風下烘干       c.40℃熱風下烘干
（4）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數(shù)為80%．（精確到2位小數(shù)，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）
（Ⅱ） FeSO₄•7H₂O晶體的制備
（6）已知：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，制備綠礬（FeSO₄•7H₂O），補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO₄•7H₂O晶體的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，充分反應后過濾，
②向濾液中加入足量的鐵粉，
③過濾，濾液中滴加NaOH溶液調節(jié)反應液的pH約為5，過濾，
④將得到溶液加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥，得到FeSO₄•7H₂O晶體．

6．工業(yè)上制取鉻酸鈉（Na₂CrO₄）晶體是以鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料，其工藝流程如下：

已知：①+3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH＞9時以CrO₂^-形式存在且易氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下．

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全時的pH	3.7	9.6	11.0	8（＞8溶解）	9（＞9溶解）

（1）流程中第一次過濾后濾渣的主要成分是SiO₂（填化學式），兩次使用了H₂O₂進行氧化，寫出第二次氧化時的反應的離子方程式2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O．
（2）如果把“調pH=8”和“調pH＞11”中間的“過濾”步驟省略，引起的后果是pH＞11時Al（OH）₃會溶解，引入雜質離子AlO₂^-，使產品不純．
（3）流程圖中“□”內的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）工業(yè)廢水中的Na₂CrO₄遇酸時可轉化為Na₂Cr₂O₇，含Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬化學式為FeSO₄•7H₂0，反應（Ⅰ）的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
②若處理后的廢水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6mol•L^-1，則廢水中c（Fe³⁺）=2×10^-13mol•L^-1．
（K_sp[Fe（OH）₃]）=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）
（5）某工廠為了測定重鉻酸鈉樣品的純度，稱取重鉻酸鈉試樣2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L^-1H₂SO₄和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入淀粉溶液作指示劑，用0.1200mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼�硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00ml，則該工廠的重鉻酸鈉樣品的純度為（設整個過程中其它雜質不參與反應）83.84%．

5．2016年3•15晚會曝光：“北口義齒”用廢鋼料制造假牙，經過反復回收再利用的這種“碎鋼”，有害元素濃度越來越高，危害人體!而純鈦、鈷鉻、諾必靈等都是正規(guī)的義齒金屬原料．鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙．
（1）TiCl₄是生產金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO₂氯化的方法來制�。�
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl₄：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ/mol，你認為這一氯化反應是否可自發(fā)進行？理論根據(jù)是什么？反應不能自發(fā)進行，因為此反應中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反應不能自發(fā)進行．
②工業(yè)上通常往TiO₂和Cl₂反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl₄，從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl₄的原因加入的碳單質與氧氣反應，減小了產物O₂的濃度，使TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）平衡向正反應方向移動，使反應能夠順利進行．
（2）某化學實驗小組以TiO₂和足量 CCl₄為原料制取TiCl₄，裝置圖如圖1：

表是有關物質的性質：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76.8	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧

請回答下列問題：
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是先排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是受熱均勻，能為反應提供穩(wěn)定的CCl₄蒸汽流．
③B中TiO₂發(fā)生反應的化學方程式是TiO₂+CCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂↑．
④欲分離C裝置中的TiCl₄，應采用的實驗操作為蒸餾（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，則混合稀溶液中Ba（ OH）₂和NaOH的物質的量之比為1：1； 從a點到b點依次發(fā)生的第一個反應的離子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．