6．選擇造成下列環(huán)境問題的原因填空（用序號(hào)填空）．
（1）在下列標(biāo)志中，表示回收利用的標(biāo)志是②⑤⑦．

（2）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2014年2月，全國(guó)多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C（填字母）．
A．SO₂B．NO₂                       C．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是A（填字母）．
A．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣          B．廢舊塑料露天焚燒           C．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物是C （填字母）．
A．NO                      B．CO                          C．甲醛．

5．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E二種元素都能與D元素分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的常見化合物，回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第2周期ⅥA族，BD₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，E的最高價(jià)氧化物的水化物電子式為；
（2）請(qǐng)用化學(xué)式、元素符號(hào)、離子符號(hào)表示：
①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐₂O＞NH₃＞CH₄．
②D、E分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)椋篛^2-＞Na⁺．
（3）CD₂與A₂D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

4．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH₃與H₂O以氫鍵（用“…”表示）結(jié)合形成NH₃•H₂O分子．根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH₃•H₂O的結(jié)構(gòu)式為（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
①乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂CH₂       
②明礬的化學(xué)式：KAlSO₄•12H₂O
③CSO的電子式：    
④鉻原于價(jià)電子層排布圖 
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O           
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺
⑧淀粉的分子式：（C₆H₁₀O₅）_n
⑨對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：     
⑩Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖

A．

③④⑤⑧

B．

③⑤⑧

C．

③⑤⑧⑨

D．

①③⑤⑥⑦⑧⑩

2．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Si常用做信息高速公路的骨架--光導(dǎo)纖維的主要材料
	B．	測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
	C．	煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
	D．	SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

1．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生224mL H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過濾，濾液中無Cu²⁺．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H⁺）為0.400mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�

A．

1.68g

B．

4.48g

C．

5.60g

D．

無法計(jì)算

20．Na₂S_x在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na₂SO₄，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na₂S_x與NaCl的物質(zhì)的量之比為1：7，則x的值為（　　）

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

19．下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（2）②和⑧形成的化合物灼燒時(shí)焰色為紫色；
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，用元素⑧的單質(zhì)制備漂白液的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（5）寫出①和⑦形成的穩(wěn)定化合物的電子式；
（6）用電子式表示⑥和⑦形成化合物的形成過程．

18．H-H鍵的鍵能是436kJ•mol^-1，I-I鍵的鍵能是151kJ•mol^-1，H-I鍵的鍵能是299kJ•mol^-1．則對(duì)反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的說法，不正確的是（　�。�

A．

氧化還原反應(yīng)

B．

放熱反應(yīng)

C．

化合反應(yīng)

D．

吸熱反應(yīng)

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
	D．	23g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA