10．常溫常壓下，下列物質(zhì)為液態(tài)的是（　　）

A．

白銀

B．

白磷

C．

乙烯

D．

水銀

9．對下列物質(zhì)中錳元素化合價的判斷，正確的是（　�。�

A．

KMnO4中為+3

B．

MnSO4中為-2

C．

K2MnO4中為+6

D．

MnO2中為+2

8．在春暖花開的季節(jié)，廣州處處鳥語花香，這里的“花香”體現(xiàn)的化學(xué)知識是（　�。�

	A．	分子是不可再分的		B．	分子只有在特定的季節(jié)才會運動
	C．	分子是不停運動的		D．	分子只有在特定的空間才會運動

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)為3NA
	B．	1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
	D．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

6．實驗室用甲酸和濃硫酸反應(yīng)制備CO，用于還原氧化銅，實驗裝置圖和實驗步驟如下：
①按上圖連接好裝置，檢查裝置氣密性．
②點燃Ⅰ處酒精燈，緩慢滴入甲酸．
③在完成某項操作后，點燃另外兩處酒精燈．
④反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈，待產(chǎn)物冷卻至室溫后，收集產(chǎn)物．
請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲酸在濃硫酸條件下能分解生成CO和H₂O，體現(xiàn)濃硫酸具有B．
A．氧化性   B．脫水性   C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是洗氣，除去酸性氣體．實驗步驟③某項操作是指檢驗CO的純度；
（3）若干燥管中的固體顆粒堵塞干燥管的出口，則裝置Ⅱ中出現(xiàn)的現(xiàn)象為：長頸漏斗中液面上升；
（4）該實驗?zāi)茏C明HCOOH受熱產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象為：裝置IV中黑色固體變紅，裝置Ⅲ中的澄清石灰水變渾濁；
（5）實驗步驟④中酒精燈I、III和Ⅳ的熄滅順序為IV、I、Ⅲ．
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組查閱資料知：①Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu₂O的顏色也為紅色或磚紅色．
②4CuO$\frac{\underline{\;灼熱\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑    ③Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu₂O進行了認真的研究，提出下列設(shè)計方案：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化．
（6）請你評價該方案的合理性，并簡述理由：
方案：合理，理由：因為Cu₂O可與稀硫酸溶液反應(yīng)生成Cu²⁺，會使溶液變藍．

5．有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體，其合成方法如下：

已知：R₁COOR₂+R₃OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR₃+R₂OH
（1）B中含氧官能團的名稱是羧基，F(xiàn)的名稱是苯甲醇．
（2）上述流程中的取代反應(yīng)除②、③外還有④、⑤（填序號），化合物E的核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰，峰面積比為2：2：2：1．
（3）按下列合成路線可得到F的同分異構(gòu)體H，則可鑒別H與F的試劑是FeCl₃溶液．

（4）C與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：
①能與NaOH溶液反應(yīng)，且1molK完全反應(yīng)消耗4molNaOH
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molK與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg
③分子中苯環(huán)上的一氯取代物只有一種則K的結(jié)構(gòu)簡式為．

4．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	B．	MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	NaHCO3溶液加入少量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

3．下列有關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	B．	航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料
	C．	碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
	D．	可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

2．甲同學(xué)進行Fe²⁺還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進行探究．
步驟一：制取FeCl₂溶液．向0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向1mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O₂）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN?Fe（SCN）₃．
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化．
①實驗I的說明溶液紅色褪去是因為SCN^-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)；
②實驗III的目的是排除H₂O₂分解產(chǎn)生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-．
（3）甲直接用FeCl₂•4H₂O配制0.15mol•L^-1的FeCl₂溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進一步探究其原因：
Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl₃溶液，前者有丁達爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl₂溶液的pH，約為3．由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是H₂O₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，pH增大促進Fe³⁺水解形成紅色Fe（OH）₃膠體．
Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H₂O₂不能氧化SCN^-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：

步驟	試劑及操作	現(xiàn)  象
i	取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液	生成白色沉淀
ii	向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液	無明顯現(xiàn)象

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性一定有：c（CH3COOH）=c（Cl-）
	B．	NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈中性c（Na+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）
	D．	0.5 mol/L 的Na2S溶液中：$\frac{1}{2}$ c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=0.5 mol/L