7．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+4H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+2H₂O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+Al₂O₃═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣A的主要成分Fe₂O₃；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na₂Al₂Si₂O₈、Na₂O•Al₂O₃•2SiO₂．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）₃溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al₂O₃的提取率_
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得n kg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO₃   D．濃HNO₃
（6）電解冶煉鋁時用Na₃AlF₆作助熔劑，Na₃AlF₆是配合物，其中內(nèi)界是：[AlF₆]^3-，配位數(shù)為_6．

6．生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈?zhǔn)侵敢罁?jù)生態(tài)學(xué)的原理，以恢復(fù)和擴(kuò)大自然資源存量為宗旨，為提高資源基本生產(chǎn)率和根據(jù)社會需要為主體，對2種以上產(chǎn)業(yè)的鏈接所進(jìn)行的設(shè)計（或改造）并開創(chuàng)為一種新型的產(chǎn)業(yè)系統(tǒng)的創(chuàng)新活動．如圖是某企業(yè)設(shè)計的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖：

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤可以實現(xiàn)能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①Fe₂O₃、②電能、③熱能、④SO₂、⑤H₂SO₄．
（2）沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS₂+110₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式為Ca₃（PO₄）₂+2H₂SO₄=Ca（H₂PO₄）₂+2CaSO₄．磷肥能否與草木灰混合施用，請說明原因不能混合施用，因為草木灰中的K₂CO₃水解顯堿性會與磷酸二氫鈣反應(yīng)，生成難溶于水的磷酸一氫鈣或磷酸鈣降低了肥效．
（3）用1t硫鐵礦（FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為80%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.8t．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等燃料，廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料（寫出兩點即可）．

5．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)乙醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)己烯	82	0.8102	83	難溶于水

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式；
（2）裝置b的冷凝水方向是下進(jìn)上出（填下進(jìn)上出或上進(jìn)下出）；
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標(biāo)號）．
A．立即補(bǔ)加   B．冷卻后補(bǔ)加   C．不需補(bǔ)加   D．重新配料
（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團(tuán)名稱為醚鍵．
（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是分液漏斗，分離氯化鈣的操作是過濾．
（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑．

4．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)，其中MgO難溶于水．）提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）指出流程乙的一個缺點是氧化鋁中含有二氧化硅雜質(zhì)
（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ASiO₂ FAl（OH）₃ KNaHCO₃
（3）濾液D中通入過量CO₂生成沉淀F的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）根據(jù)資料記載：氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×10²³個電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

3．燃料乙醇的生產(chǎn)過程可用下圖表示：

（1）粉碎玉米的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積或加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用的試劑是碘（I₂）或碘酒或革蘭氏碘液．
（3）步驟a的操作是C．
A．蒸發(fā)  B．萃取  C．蒸餾  D．分液
（4）發(fā)酵產(chǎn)生的CO₂純度可達(dá)到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：制飲料，制干冰、制純堿、制碳酸鈣等．

2．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出物質(zhì)分子式：AC₆H₁₂O₆，BC₂H₆O，CC₂H₄O．
（2）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
①淀粉→A：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖），水解反應(yīng)．
②B與醋酸反應(yīng)：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化（或取代）反應(yīng)．
（3）①可用于檢驗淀粉水解是否產(chǎn)生A的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅堿性懸濁液）
②檢驗所釀的陳醋中是否含有淀粉的方法是取少量試劑于試管中，再向試管中滴加幾滴碘水溶液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉．

1．在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次是（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）
IA；IIB；IIIA；IVD
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
（2）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中品紅不褪色，裝置Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色．

6．下列敘述正確的（　�。�

	A．	鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
	B．	將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
	C．	Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
	D．	Fe（OH）3不溶于水不能通過化合反應(yīng)直接得到

5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
	B．	相鄰原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵
	C．	一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
	D．	破壞化學(xué)鍵一定要消耗能量

4．含H₂SO₄49g的稀H₂SO₄與足量的Zn反應(yīng)生成H₂的物質(zhì)的量為0.5mol．